Omówienie I i II prawa Faradaya

Proces elektrolizy podlega pewnym zasadom, które zostały opisane przez Michaela Faradaya w XIX w. w postaci dwóch praw.

I prawo Faradaya mówi, że masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do natężenia prądu oraz czasu trwania elektrolizy, w skrócie jest proporcjonalny do ładunku, jaki przepłynął przez elektrolit. Prawo opisuje wzór:

gdzie:

m - masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy,

k - równoważnik elektrochemiczny, określający masę substancji wydzielonej na elektrodzie przy przepływie ładunku o wartości 1 C (kulomba),

I - natężenie prądu,

Q - ładunek elektryczny,

t - czas trwania elektrolizy.

 

II prawo Faradaya mówi, że ładunek Q potrzebny do wydzielenia m masy substancji jest wyrażony zależnością:

gdzie:

m - masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy,

z - liczba moli elektronów w równaniu reakcji elektrodowej dla 1 mola substancji wydzielonej na elektrodzie,

F - stała Faradaya równa 96500 C,

M - masa molowa substancji.

Polecamy również:

  • Czym jest korozja elektrochemiczna i jakie są sposoby ochrony przed nią?

    Korozja jest procesem niszczenia materiałów na drodze reakcji chemicznych lub elektrochemicznych, zachodzących na powierzchni wystawionej na działanie środowiska zewnętrznego. Pojęcie korozji używane jest głównie w odniesieniu do metali. Więcej »

  • Co opisuje równanie Nernsta?

    Równanie Nernsta opisuje równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego oraz stężenia elektrolitu. Więcej »

  • Jak działa akumulator, bateria i ogniwo paliwowe?

    Akumulator elektryczny jest wtórnym ogniwem galwanicznym, które w odróżnienie od ogniw pierwotnych, można ładować i użytkować wielokrotnie. Bateria to rodzaj pierwotnego ogniwa galwanicznego, czyli takiego, które nie posiada możliwości ładowania – jest jednorazowe.... Więcej »

  • Jak dzielimy półogniwa?

    Półogniwo to przewodnik metaliczny (elektroda) zanurzony w roztworze elektrolitu lub innym środowisku, umożliwiającym przepływ ładunku przez granicę faz półogniwa - półogniwo to układ co najmniej dwufazowy.  Więcej »

  • Czym jest elektroliza?

    Elektroliza to zespół reakcji chemicznych, zachodzących na elektrodach w czasie przepływu prądu elektrycznego przez roztwór lub stop elektrolitu. Jest to proces odwrotny do tego zachodzącego w ogniwie galwanicznym. W szerszym kontekście to wszelkie przemiany chemiczne zachodzące pod wpływem prądu... Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 5 + 2 =
Ostatnio komentowane
XD
KOLUCH • 2021-05-15 16:27:39
xd
lol • 2021-05-15 13:46:01
git k
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk • 2021-05-14 20:27:26
Dziękuje
Zuza • 2021-05-14 15:53:42
JD
JD • 2021-05-14 14:44:06