Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Budowa atomu – chemia

Ostatnio komentowane
KOZAK MORDO
JOANDRZEJ • 2018-12-14 09:25:48
to jest po prostu skopiowane z wikipedi a miałem nadzieje o coś co się da zrozumieć
JA • 2018-12-13 21:40:30
jestem kupa lol
kupa!!!!!! • 2018-12-13 16:50:10
lolololo
xdxdxdxd • 2018-12-13 15:38:11
kijowe nie pozdrawiam
dzidek • 2018-12-13 12:10:56
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Budowa atomu

Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in. Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka, które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom: proton, neutron, elektron. Proton i neutron wchodzą w skład jądra atomowego i noszą nazwę nukleonów.

Cząstki elementarne

Podstawowe symbole i własności fizyczne cząstek elementarnych (n^0e^-,p^+) zebrano w poniższej tabeli. Międzynarodowa jednostka masy atomowej to unit, jest oznaczana symbolem u i jest równa 1,66057  \cdot  10^{-27} kg, co odpowiada  \frac{1}{12}  masy atomu izotopu węgla.

Czątki elementarne


Atom jest indywiduum elektrycznie obojętnym. Składa się z dodatnio naładowanego jądra atomowego i otaczających je ujemnie naładowanych  elektronów. Liczba protonów i elektronów w atomie jest równa co gwarantuje jego elektroobojętność. Zbiór atomów o takiej samej liczbie protonów i różnych liczbach neutronów nazywamy pierwiastkiem chemicznym. Atomy różniące się liczbą neutronów w jądrze atomowym nazywamy izotopami danego pierwiastka.

Liczba atomowa

Liczba protonów w jądrze atomu nazywana jest liczbą atomową lub porządkową, oznaczamy ją literą Z. Liczba ta jest ściśle związana z miejscem danego pierwiastka w układzie

Polecamy również:

  • Budowa jądra atomowego – chemia

    W roku 1911 fizyk E. Rutherford eksperymentalnie dowiódł  istnienia jądra atomowego. Z doświadczenia, które przeprowadził wynikało, że masa i cały dodatni ładunek atomu skupione są  w bardzo małej objętości, którą później nazwano  jądrem atomu. Więcej »

  • Orbitale atomowe – chemia

    Do opisu zachowania się elekktronu w atomie nie można stosować ani klasycznych ani relatywistycznych równań ruchu. Ponieważ cząstki mają niewielką masę wykazują dualizm korpuskularno falowy. Dlatego też do opisu zachowania się elektronu w atomie stosuje się równania falowe zwane tez równaniem... Więcej »

  • Układ okresowy pierwiastków - tablica Mendelejewa – opis

    Układ okresowy pierwiastków chemicznych, nazywany inaczej tablicą Mendelejewa, jest podstawą systematyki pierwiastków chemicznych. Twierdzenie, że własciwosci chemiczne i fizyczne zmieniaja się okresowo, nosi nazwę prawa okresowości. W latach 1869 oraz 1870 niezależnie od siebie prawo to sformułowali... Więcej »

  • Zmiany właściwości pierwiastków a układ okresowy

    Prawo okresowosci: "pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości" D. Mendelejew Więcej »

Komentarze (0)
2 + 3 =