Prawo okresowosci:
"pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości" D. Mendelejew
Pierwiastki układu okresowego można podzielić na metale, niemetale oraz pół metale. Pierwiastki o charkterze metalicznym są w grupach początkowych układu, natomiast niemetale zgromadzone są w grupach końcowych.
W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej maleją właściwości metaliczne pierwiastków.
Aby zobrazować zmiane właściwości metalicznych w grupie wystarczy spojrzeć na grupę 14, otwiera ją węgiel- niemetal natomiast zamyka ołów- metal.
W grupie ze wzrostem liczby atomowej nasilają się właściwości metaliczne pierwiastków.
Reaktywność w grupach metali (litowców, berylowców i borowców) rośnie ze wzrostem liczby atomowej oraz ze zmniejszeniem się elektroujemności. Fluorowce, telenowce i azotowce jako niemetale bardziej reaktywne stają się ze wzrostem elektroujemności i wraz ze zmniejszenianiem się wartosci liczby atomowej.
Zmiany właściwosci kwasowo zasadowych dla pierwiastków grup 1, 2 i 13-18 są zbieżne do zmian właściwości metalicznych.
Rys. 1 Układ okresowy z zaznaczonym położeniem pierwiastków metalicznych (jasne tło) i niemetalicznych (zaciemnione) oraz z naniesionym kierunkiem zmian elektroujemności, właściwości metalicznych itp.
