Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Zmiany właściwości pierwiastków a układ okresowy

Prawo okresowosci:

"pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości" D. Mendelejew


Pierwiastki układu okresowego można podzielić na metale, niemetale oraz pół metale. Pierwiastki o charkterze metalicznym są w grupach początkowych układu, natomiast niemetale zgromadzone są w grupach końcowych.

W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej maleją właściwości metaliczne pierwiastków.

Aby zobrazować zmiane właściwości metalicznych w grupie wystarczy spojrzeć na grupę 14, otwiera ją węgiel- niemetal natomiast zamyka ołów- metal.

W grupie ze wzrostem liczby atomowej nasilają się właściwości metaliczne pierwiastków.  

Reaktywność w grupach metali (litowców, berylowców i borowców) rośnie ze wzrostem liczby atomowej oraz ze zmniejszeniem się elektroujemności. Fluorowce, telenowce i azotowce jako niemetale bardziej reaktywne stają się ze wzrostem elektroujemności i wraz ze zmniejszenianiem się wartosci liczby atomowej.

Zmiany właściwosci kwasowo zasadowych dla pierwiastków grup 1, 2 i 13-18 są zbieżne do zmian właściwości metalicznych.

 

 Rys. 1  Układ okresowy z zaznaczonym położeniem pierwiastków metalicznych (jasne tło) i niemetalicznych (zaciemnione) oraz z naniesionym kierunkiem zmian elektroujemności, właściwości metalicznych itp.

 

 Zmiany właściwości pierwiastków

 

Zobacz również

  • Energia jonizacji

    Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego .

    Więcej
  • Stopień jonizacji

    Kolejne nakłady energi, które są konieczne do wytworzenia jonów M2+, M3+ ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu

    Więcej
  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego się miedzy atoma...

    Więcej

Losowe zadania

Komentarze (4)
Wynik działania 1 + 2 =
michu
2019-09-28 14:27:50
Strzalka brazowa i zielona powinny isc z prawej do lewej
P2
2019-09-05 09:54:32
Charakter metaliczny rośnie z lewej do prawej?
Dori
2017-10-23 15:17:55
Jest błąd... promień atomowy rośnie z prawej do lewej....
Kubson
2015-11-09 18:44:07
Promień atomowy rośnie z góry do dołu, ale z prawej do lewej, a nie z lewej do prawej. Wynika to z siły przyciągania protonów i elektronów w atomie.
Ostatnio komentowane
dzk
okokkokoook • 2020-05-28 16:55:59
XD WOGULE
Agata • 2020-05-28 13:53:39
proste
Kuba • 2020-05-28 09:59:41
OMG
Matriks • 2020-05-28 08:44:21
Bardzo dobre i super pomocne.
bobas • 2020-05-27 17:31:25