Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wiązania chemiczne - po co są atomom potrzebne?

Ostatnio komentowane
tak
taj • 2020-01-19 20:40:35
Pomocne informacje.
Julita • 2020-01-18 10:37:03
iknhnni
polklll • 2020-01-17 13:54:01
NIe sądzĘ
UGA BUGA • 2020-01-16 18:08:43
xd
utylizacja • 2020-01-15 22:59:33
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Wiązania chemiczne to charakterystyczne oddziaływania przyciągające, występujące między atomami, jonami, cząsteczkami lub grupami atomów.

Tworząc wiązania chemiczne dochodzi do przyjmowania, oddawania lub uwspólniania elektronów walencyjnych w celu uzyskania oktetu lub dubletu elektronowego, które są korzystne energetycznie. Odstępstwami od reguły oktetu są związki hipowalencyjne (niepełny oktet, np. u BF3), hiperwalencyjne (nadmiar elektronów, np. w PCl5) oraz rodniki (zawierają niesparowane elektrony, np. NO).

Polecamy również:

  • Elektroujemność pierwiastków - wpływ na typ tworzonych wiązań

    Elektroujemność to zdolność do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innych pierwiastków. Podawana jest w liczbach dodatnich, zazwyczaj według skali zaproponowanej przez Linusa Carla Paulinga w 1932 roku (choć istnieją również inne... Więcej »

  • Wiązanie wodorowe - międzycząsteczkowe oddziaływania

    Wiązanie wodorowe jest elektrostatycznym oddziaływaniem międzycząsteczkowym i występuje między atomami wodoru oraz elektroujemnymi atomami zawierającymi wolne pary elektronowe. Powstaje, gdy atom wodoru związany jest z silnie elektroujemnym pierwiastkiem o niewielkiej średnicy atomu, w wyniku czego atom wodoru... Więcej »

  • Jaki kształt mogą przybrać cząsteczki? Od czego on zależy?

    W celu określenia geometrii cząsteczek bardzo przydatna jest metoda VSEPR (ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion), przedstawiona w 1940 roku przez Nevila Sidgwicka i Herberta Powella. Geometria oraz kształt cząsteczki są określane na podstawie sumy liczby podstawników i niewiążących par elektronowych... Więcej »

Komentarze (0)
2 + 2 =