Wiązania jonowe – wzory, przykłady, zadania

Wiąznia jonowe

Wiązanie jonowe jest skutkiem przewagi sił elektrostatycznego przyciągania przeciwnie nadładownych jonów (kationów i anionów) nad siłami odpychania jednego ładunku. Kiedy jeden z pierwiastków jest silnie ektroujemny, a drugi nie z połączenia ich powstaje substancja stała o wiązaniach jonowych. Mamy wówczas do czynienia z przeniesieniem elektronu prowadzące do powstania kationu pierwiastka o niskiej elektroujemności i anionu pierwiastka silnie elektroujemnego. Jony te pozostaja w bliskiej odległości przez przyciąganie elektrostatyczne. Siły takie nie należą do oddziaływań kierunkowych, dlatego też  powstają wówczas ciała stałe (tzw. kryształy jonowe) a nie struktury cząsteczkowe. Pojedyncze czasteczki związków o budowie jonowej istnieją tylko w fazie gazowej (w bardzo wysokiej temperaturze) w postaci par jonowych np. Na ^{+} Cl ^{-} .

Wiązanie jonowe - wzory

Przykładowy zapis wzoru związku z wykorzystaniem teorii Lewisa zawiera:

1. Symbol jonu metalu i nie posiada żadnych kropek jeśli oddał wszystkie elektrony walencyjne

2. Ładunek obu jonów jest zaznaczony przez + i -

Aby rozróżnić elektrony pochodzące od pierwiastka elektroujemnego i nieelektroujemnego użyto kropek w różnych kolorach (w rzeczywistości takie rozróżnienie nie jest możliwe).

Np.:

Wiązania jonowe - przykłady

Związki zawierające wiązanie jonowe to wszystkie sole takie jak KBr, KCl, NaCl, CaBr, Na _{2} S, K _{2} CO _{3} ,Na _{2} SO _{4}  oraz inne w których różnica elektroujemności wynosi ponad 1.7.

Wiązania jonowe - zadania

W której z wymienioncyh cząsteczek wystepuje wiąznaie jonowe:NaH, Na _{2} O, HClNaCl

Rozwiązanie:

Zadanie sprowadza się do określenia różnicy elektroujemności pierwiastków tworzacych cząsteczki:

NaH różnica elektroujemności : 1,2 < 1,7   \Rightarrow kowalencyjne spolaryzowane

Na _{2} O różnica elektroujemności: 2,6 > 1,7  \Rightarrow jonowe

HCl różnica elektroujemności:    0,9 < 1,7   \Rightarrow kowalencyjne spolaryzowane

NaCl różnica elektroujemności: 2,1 > 1,7    \Rightarrow  jonowe

Różnice elektroujemności obliczamy korzystając z elektroujemności pierwiastków wg skali Paulinga i porównujemy z umownym kryterium rozróżniania wiązań.

Polecamy również:

Komentarze (13)
Wynik działania 1 + 2 =
antychemia
2024-01-16 18:31:15
w miarę fajne
marcel420
2022-05-26 15:24:48
fajne
Uczeń
2022-03-15 16:43:41
Super
Bomba
2021-11-21 18:55:01
Dzięki, super
yellow
2021-09-12 09:57:35
polecam kazdemu
Nick
2021-03-29 20:32:08
łatwo
slgn
2021-02-23 18:55:17
Ale dużo tych zadań xD
Stefan
2020-11-26 07:27:57
Beznadzieja nie ma tego czego szukam
eh
2020-03-04 18:37:33
no to sporo tych przykladow serio
majkel
2019-09-26 14:46:49
za duzo reklam
uczeń
2017-12-21 17:26:33
dobra strona
gustaw
2017-12-21 17:25:30
okokok
ok
2016-03-15 16:48:01
ok
Ostatnio komentowane
kys(keepurselfsafe)
• 2024-02-28 14:36:21
Super i MEGA pomocne!
• 2024-02-28 10:18:34
joł joł jowisz najwiekszy olbrzym gazowy 5 od słonca na pewno nie przeoczysz choć mooj...
• 2024-02-27 14:59:44
Ok
• 2024-02-27 09:29:45
sztosik
• 2024-02-26 11:49:29