Wiąznia jonowe
Wiązanie jonowe jest skutkiem przewagi sił elektrostatycznego przyciągania przeciwnie nadładownych jonów (kationów i anionów) nad siłami odpychania jednego ładunku. Kiedy jeden z pierwiastków jest silnie ektroujemny, a drugi nie z połączenia ich powstaje substancja stała o wiązaniach jonowych. Mamy wówczas do czynienia z przeniesieniem elektronu prowadzące do powstania kationu pierwiastka o niskiej elektroujemności i anionu pierwiastka silnie elektroujemnego. Jony te pozostaja w bliskiej odległości przez przyciąganie elektrostatyczne. Siły takie nie należą do oddziaływań kierunkowych, dlatego też powstają wówczas ciała stałe (tzw. kryształy jonowe) a nie struktury cząsteczkowe. Pojedyncze czasteczki związków o budowie jonowej istnieją tylko w fazie gazowej (w bardzo wysokiej temperaturze) w postaci par jonowych np. \(Na ^{+} Cl ^{-} \).
Wiązanie jonowe - wzory
Przykładowy zapis wzoru związku z wykorzystaniem teorii Lewisa zawiera:
1. Symbol jonu metalu i nie posiada żadnych kropek jeśli oddał wszystkie elektrony walencyjne
2. Ładunek obu jonów jest zaznaczony przez + i -
Aby rozróżnić elektrony pochodzące od pierwiastka elektroujemnego i nieelektroujemnego użyto kropek w różnych kolorach (w rzeczywistości takie rozróżnienie nie jest możliwe).
Np.:
Wiązania jonowe - przykłady
Związki zawierające wiązanie jonowe to wszystkie sole takie jak \(KBr\), \(KCl\), \(NaCl\), \(CaBr\), \(Na _{2} S\), \(K _{2} CO _{3} \),\(Na _{2} SO _{4} \) oraz inne w których różnica elektroujemności wynosi ponad 1.7.
Wiązania jonowe - zadania
W której z wymienioncyh cząsteczek wystepuje wiąznaie jonowe:\(NaH\), \(Na _{2} O\), \(HCl\), \(NaCl\)
Rozwiązanie:
Zadanie sprowadza się do określenia różnicy elektroujemności pierwiastków tworzacych cząsteczki:
\(NaH\) różnica elektroujemności : 1,2 < 1,7 \( \Rightarrow \) kowalencyjne spolaryzowane
\(Na _{2} O\) różnica elektroujemności: 2,6 > 1,7 \( \Rightarrow \) jonowe
\(HCl\) różnica elektroujemności: 0,9 < 1,7 \( \Rightarrow \) kowalencyjne spolaryzowane
\(NaCl\) różnica elektroujemności: 2,1 > 1,7 \( \Rightarrow \) jonowe
Różnice elektroujemności obliczamy korzystając z elektroujemności pierwiastków wg skali Paulinga i porównujemy z umownym kryterium rozróżniania wiązań.