Wiązania jonowe – wzory, przykłady, zadania

Wiąznia jonowe

Wiązanie jonowe jest skutkiem przewagi sił elektrostatycznego przyciągania przeciwnie nadładownych jonów (kationów i anionów) nad siłami odpychania jednego ładunku. Kiedy jeden z pierwiastków jest silnie ektroujemny, a drugi nie z połączenia ich powstaje substancja stała o wiązaniach jonowych. Mamy wówczas do czynienia z przeniesieniem elektronu prowadzące do powstania kationu pierwiastka o niskiej elektroujemności i anionu pierwiastka silnie elektroujemnego. Jony te pozostaja w bliskiej odległości przez przyciąganie elektrostatyczne. Siły takie nie należą do oddziaływań kierunkowych, dlatego też  powstają wówczas ciała stałe (tzw. kryształy jonowe) a nie struktury cząsteczkowe. Pojedyncze czasteczki związków o budowie jonowej istnieją tylko w fazie gazowej (w bardzo wysokiej temperaturze) w postaci par jonowych np. Na ^{+} Cl ^{-} .

Wiązanie jonowe - wzory

Przykładowy zapis wzoru związku z wykorzystaniem teorii Lewisa zawiera:

1. Symbol jonu metalu i nie posiada żadnych kropek jeśli oddał wszystkie elektrony walencyjne

2. Ładunek obu jonów jest zaznaczony przez + i -

Aby rozróżnić elektrony pochodzące od pierwiastka elektroujemnego i nieelektroujemnego użyto kropek w różnych kolorach (w rzeczywistości takie rozróżnienie nie jest możliwe).

Np.:

Wiązania jonowe - przykłady

Związki zawierające wiązanie jonowe to wszystkie sole takie jak KBr, KCl, NaCl, CaBr, Na _{2} S, K _{2} CO _{3} ,Na _{2} SO _{4}  oraz inne w których różnica elektroujemności wynosi ponad 1.7.

Wiązania jonowe - zadania

W której z wymienioncyh cząsteczek wystepuje wiąznaie jonowe:NaH, Na _{2} O, HClNaCl

Rozwiązanie:

Zadanie sprowadza się do określenia różnicy elektroujemności pierwiastków tworzacych cząsteczki:

NaH różnica elektroujemności : 1,2 < 1,7   \Rightarrow kowalencyjne spolaryzowane

Na _{2} O różnica elektroujemności: 2,6 > 1,7  \Rightarrow jonowe

HCl różnica elektroujemności:    0,9 < 1,7   \Rightarrow kowalencyjne spolaryzowane

NaCl różnica elektroujemności: 2,1 > 1,7    \Rightarrow  jonowe

Różnice elektroujemności obliczamy korzystając z elektroujemności pierwiastków wg skali Paulinga i porównujemy z umownym kryterium rozróżniania wiązań.

Polecamy również:

Komentarze (7)
Wynik działania 3 + 4 =
slgn
2021-02-23 18:55:17
Ale dużo tych zadań xD
Stefan
2020-11-26 07:27:57
Beznadzieja nie ma tego czego szukam
eh
2020-03-04 18:37:33
no to sporo tych przykladow serio
majkel
2019-09-26 14:46:49
za duzo reklam
uczeń
2017-12-21 17:26:33
dobra strona
gustaw
2017-12-21 17:25:30
okokok
ok
2016-03-15 16:48:01
ok
Ostatnio komentowane
Lol
XD • 2021-02-28 13:01:16
XD
lol • 2021-02-28 10:48:34
lubie placki
smn44 • 2021-02-27 16:10:55
Fajne.
Moper • 2021-02-27 14:21:53
dfghjk
zhjbh • 2021-02-27 13:45:38