Wiązanie koordynacyjne ze wzgledu na efekt końcowy jest tożsame z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym. Jednak mechanizm jego powstawania jest całkowicie inny. Wiązanie koordynacyjne nie powstaje na skutek uwspólnienia elektronów. Wiązanie takie jest tworzone pomiędzy atomem pierwiastka posiadającego wolną parę elektronową (donorem) a atomem o tzw. "luce elektronowej" nazywanym akceptorem elektronów. Wiązanie takie można więc okreslić jako donorowo-akceptorowe.
Wiązania koordynacyjne - wzory
W związkach w których występują różne wiązania w celu lepszego ukazania sposobu tworzenia wiązania często wyróżnia się wiązanie koordynacyjne i oznacza strzałką.
Poniżej przedstawiono schematy tworzenia wiązania koordynacyjnego w kilku cząsteczkach nieorganicznych.
Wiązania koordynacyjne - przykłady
Wiązania koordynacyjne występują bardzo często w kwasach tlenowych np: \(HNO _{2} \), \(H _{2} SO _{4} \) powszechnie wiązanie koordynacyjne występuje w związkach kompleksowych jak np:\( [CoCl _{2} (NH _{3} ) _{4} ]Cl\) – chlorek tetraaminadichlorokobaltu(III)
Wiązania koordynacyjne - zadania
Narysuj wzór kwasu azotowego (V) oraz zaznacz wiązanie koordynacyjne.
Aby rozwiązać zadanie należy przyjrzeć się wzorom Lewisa i pamiętać o dążeniu cząsteczek to osiągnięcia dubletu lub oktetu elektronów.