Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Stopień jonizacji

Ostatnio komentowane
Naprawdę swietne wytłumaczenie o co chodzi z energia kinetyczna wzgledem ukladu odniesie...
Tom02 • 2018-08-18 20:49:41
Uwaga czytelniku! Tomek przyszedł na świat sto lat później.
Zaraza • 2018-08-18 11:27:47
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Stopnie jonizacji

Kolejne nakłady energi które są konieczne do wytworzenia jonów M ^{2+} , M ^{3+}  ..., nazywane są drugą, trzecią... energią jonizacji. Wartości te rosną ze stopniem jonizacji. Różnice między energiami kolejnych stopni jonizacji zależą od wielkości orbitalu, wynika to z przestrzeni jaką mają do dyspozycji elektrony. Elektrony będące na mniejszych orbitalach są bliżej siebie i silniej się odpychają.

Energie jonizacji dla:

  • Be o konfiguracji (2s) ^{2} - 9,3 oraz 18,2 eV
  • Ca o konfiguracji(4s) ^{2} – 6,1 oraz 11,9 eV

 

W przypadku wapnia mniejsze są nie tylko energie jonizacji ale także różnica miedzy pierwszą i drugą EJ. Należy pamiętać, że jonizacja wymagającą usunięcia elektronu z powłoki innej niż walencyjna będzie wymagała ogromnego nakładu energi. Dzieje się tak ponieważ wymaga wyrwania elektronu z silnie związanej powłoki wewnetrznej.

Polecamy również:

  • Energia jonizacji

    Energia jonizacji to energia potrzebna do utworzenia jonu dodatniego . Więcej »

  • Elektroujemność pierwiastków

    Elektroujemność to zdolność  atomu do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Elektroujemność rośnie ku prawej stronie układu okresowego  w obrębie okresu i zwykle maleje ku dołowi w obrębie grupy. Jest to wielkość podstawowa przy określaniu rodzaju wiązania chemicznego tworzącego... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 3 =