Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Orbitale atomowe – chemia

Do opisu zachowania się elektronu w atomie nie można stosować ani klasycznych ani relatywistycznych równań ruchu. Ponieważ cząstki mają niewielką masę wykazują dualizm korpuskularno falowy. Dlatego też, do opisu zachowania się elektronu w atomie stosuje się równania falowe zwane tez równaniem Schrodingera.

Liczby kwantowe to zespół parametrów, dla których równanie Schrodingera ma rzeczywiste rozwiązanie. Rozwiązania (funkcje falowe) zapisuje się grecką literą psi (ψ) noszą one nazwe orbitali.

Obszar orbitalny to część przestrzeni wokół jądra wewnątrz której gęstość ładunku jest na tyle duża, że pozostałą można pominąć.

Postać obszaru orbitalnego zależy od trzech pierwszych liczb kwantowych:

n- główna liczba kwantowa- decyduje o rozmiarach kształtu orbitalnego

l-poboczna liczba kwantowa- decyduje o kształcie obszaru orbitalnego

m- magenetyczna liczba kwantowa- decyduje o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego

 

Poniższe rysunki przedstawiają opisane zalezności.

 

Rys.1 Kształt obszaru orbitalnego odpowiadający orbitalowi s (l=0) w zależnośći od głównej liczby kwantowej (n=1,2,3).

 

Rys. 2 Kształt opszarów orbitalnych odpowiadający orbitalom p (l=1) w zależnośći od przyjmowanej wartości m(-1,0,+1)

Zobacz również

  • Liczby kwantowe – chemia

    Na podstawie nowego modelu atomu zaproponowanego przez Nielsa Bohra, który okazał tylko częściowo poprawny, stwierdzono, że elektron, a tym samym i cały atom może być scharakteryzowany tylko i wyłącznie przez zbiór dyskretnych, punktowych czyli ostro zdefiniowanych wartości wielkości fizycznych jak np. energia. Wartości en...

    Więcej
  • „Kształty” orbitali

    Orbital to rozwiąznie równania Schrodingera przy określonych 3 liczbach kwantowych: n, l, m,  będące funkcją porządną, można ją oznaczyć . Jest to obszar, w którym prawdopodobieństwo napotkania elektronu jest największe. Kontur orbitalu stanowi powierzchnie ograniczającą obszar o tej samej gęstości chmury ele...

    Więcej

Losowe zadania

  • Oblicz masę miedzi i żelaza w mieszaninie

    W wyniku reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi oraz żelaza ze stężonym kwasem azotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem solnym otrzymano 2,24 dm3 gazu zakładając, że pomiary dokonano w warunkach normalnych. Odpowiedz, które reakcje nie zachodzą i podaj równania zachodzących reakcji...

    1 Odpowiedz Więcej
  • Oblicz stężenia w płynie Lugola

    Płyn Lugola jest roztworem jodu w wodnym roztworze jodku potasu, który wykazuje działanie antyseptyczne. Oblicz stężenie procentowe jodu i jodku potasu w płynie Lugola wiedząc, że na 0,1 części masowych jodu przypada 0,2 części KI i 9,7 części wody, oraz że otrzymano 200g płynu.

    1 Odpowiedz Więcej
  • Względność ruchu

    Pasażer jadzie autobusem, względem jakich ciał: na zewnatrz autobusu bedzie w ruchu, a w jakich spoczynku  we wnątrz autobusu bedzie w ruchu, a w jakich spoczynku

    0 Odpowiedz Więcej
  • Aglomeracje miejskie

    Wyjaśnij, czym jest aglomeracja miejska i podaj po jednym znanym Ci przykładzie (w Polsce lub na świecie) aglomeracji poszczególnych typów: aglomeracja monocentryczna, konurbacja (jako rodzaj aglomeracji policentrycznej) oraz megalopolis.

    0 Odpowiedz Więcej
  • Oblicz stężenie roztworu siarczanu(VI) amonu wiedząc, że na 1 mol soli przypada 9 moli wody

    Oblicz stężenie procentowe (w/w) roztworu siarczanu(VI) amonu wiedząc, że na 1 mol soli przypada 9 moli wody. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Przyjmij wartości mas atomowych: MO = 16u, MS = 32u, MH = 1u, MN = 14u.

    0 Odpowiedz Więcej
Komentarze (0)
Wynik działania 4 + 4 =
Ostatnio komentowane
kiepskie to. postarajcie sie bardziej. nie piszcie w numerach czyli np. 1.bleblelble tylk...
co cie to • 2020-03-31 18:48:14
Co toDYREKTORIATT
Sksiwj • 2020-03-31 16:51:05
HA HA!
NIEZNAJOMY • 2020-03-31 15:24:49
ok
ol8 • 2020-03-31 13:27:38
Nie
Nie • 2020-03-31 12:07:38