Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Liczby kwantowe – chemia

Na podstawie modelu atomu zaproponowanego przez Nielsa Bohra (który po czasie okazał tylko częściowo poprawny) stwierdzono, że elektron, a tym samym i cały atom, może być scharakteryzowany tylko i wyłącznie przez zbiór dyskretnych punktowych, czyli ostro zdefiniowanych wartości wielkości fizycznych jak np. energia. Wartości energii atomu danego pierwiastka będzie zależeć od liczb kwantujących zwanych przez to liczbami kwantowymi.

Stan elektronu jest opisywany przez pięć liczb kwantowych.

Główna liczba kwantowa – oznaczana literą n, może przyjmować dowolne wartości liczb naturalnych (1, 2, 3, 4 itp.). Od głównej liczby kwantowej zależy energia elektronu, maksymalna liczba elektronów, jaka może znaleźć się na powłoce oraz rozmiar orbitalu.

Poboczna liczba kwantowa – oznaczana literą l  decyduje o kształcie orbitalu oraz o liczbie podpowłok wchodzących w skład tej samej powłoki n. Poboczna liczba kwantowa może przybierać tylko całkowite wartości od 0 do n-1.

Magnetyczna liczba kwantowa – oznaczana symbolem m, określa orientację przestrzenną, czyli kierunek, w którym zwrócony jest orbital oraz liczbę poziomów orbitalnych na danej podpowłoce. Przyjmuje wartości liczb całkowitych w zakresie o

Komentarze (0)
Wynik działania 4 + 2 =
Ostatnio komentowane
Dzk , bardzo pomocne
bobas • 2020-09-16 17:40:29
kocham Polską literatórę
tgyfvg • 2020-09-15 11:00:30
nom fajne
123445676878 • 2020-09-14 18:20:58
dzięki
RTC • 2020-09-14 16:37:14
super napisane, dziękuję!!!
hjnbvf • 2020-09-13 16:00:42