Właściwości i zastosowanie miedzi

Miedź (łac. cuprum) to pierwiastek chemiczny z grupy metali przejściowych (leży w 11 grupie układu okresowego). Jej nazwa łacińska wywodzi się od Cypru, gdzie była wydobywania w starożytności. Miedź jest metalem miękkim, kowalnym i ciągliwym o gęstości równej 8,93 g/cm3. Ma barwę rudo-srebrzystą, połyskującą. Jest bardzo dobrym przewodnikiem ciepła i prądu elektrycznego, dzięki czemu znalazła zastosowanie w przemyśle elektrotechnicznym, elektroenergetycznym i budownictwie. Różne stopy miedzi wykorzystuje się m.in. do produkcji aparatury chemicznej, instrumentów medycznych, sztućców, armatury wodnej, łożysk. Miedź jest również stosowana w biomedycynie.

Miedź posiada 26 izotopów w tym 2 trwałe: 63Cu i 65Cu. Temperaturo topnienia to 1084,62oC. Ponieważ miedź jest dość odporna chemicznie, zaliczana jest do metali półszlachetnych. Nie reaguje z kwasami nieutleniającymi, a w warunkach utleniających reaguje bez wydzielania wodoru:

Cu + 4HNO3(stężony) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(rozcieńczony) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Nie reaguje z wodą, a pod wpływem powietrza pokrywa się warstwą tlenku miedzi (II). Dachy czy rzeźby wykonane z miedzi pokryte są charakterystycznym zielonym nalotem – patyną (węglan hydroksomiedzi (II)). Tworzy związki głównie na I II stopniu utlenienia. Związki miedzi (I) są w większości trudno rozpuszczalne w wodzie, natomiast stosunkowo łatwo jest uzyskać roztwory soli miedzi (II), które mają charakterystyczne niebiosko-zielone kolory.

Miedź jest również bardzo ważnym mikroelementem. Jest grupą prostetyczną wielu kluczowych enzymów.

Polecamy również:

  • Konfiguracje elektronowe pierwiastków

    Konfiguracje elektronowe metali przejściowych tworzy się poprzez wypełnianie elektronami kolejnych orbitali d (z pewnymi wyjątkami wynikającymi ze specyficznych własności orbitali d): mają one konfiguracje od  do  (grupa 12),  do  (metale szlachetne). Dla metali 6 i 7 okresu przed podpowłoką d,... Więcej »

  • Chrom – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Chrom, oznaczany symbolem Cr, jest pierwszym metalem w szóstej grupie układu okresowego. Ma on liczbę atomową 24 i masę atomową 51,9961u. Pierwiastkowy chrom jest stalowo-szarym, połyskliwym metalicznym ciałem stałym o temperaturze topnienia 1907°C. Więcej »

  • Mangan – wzór, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Mangan to metal przejściowy o liczbie atomowej 25 i masie atomowej 54,938u. Oznaczony jest symbolem Mn i leży w 7 grupie układu okresowego. Pierwiastkowy mangan jest ciałem stałym o charakterze metalicznym, jest twardy i kruchy oraz ulega na powietrzu i w wodzie reakcjom z tlenem („rdzewieje”) podobnie... Więcej »

  • Związki kompleksowe – wzory właściwości, przykłady, zadania

    Związki kompleksowe to związki chemiczne, w których atom centralny, najczęściej będący atomem metalu, jest połączony z jedną lub więcej cząsteczek lub atomów, zwanych ligandami, za pomocą wiązań koordynacyjnych. Więcej »

  • Właściwości i zastosowanie żelaza

    Żelazo (łac. ferrum) jest pierwiastkiem chemicznym, metalem przejściowym (leży w 4 okresie i 8 grupie układu okresowego). Liczba atomowa żelaza równa jest 26, a jego masa atomowa wynosi 55,85 u. Występuje na 9 stopniach utlenienia - −II, −I, 0, I, II, III, IV, V, VI (z czego najczęściej na... Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 3 + 3 =
Ostatnio komentowane
Bardzo przydatne informacje. Przeczytałam z zainteresowaniem.
• 2022-08-13 18:28:30
Ola jest fajną dziewczyną i lubi się bawić z dziećmi i jest w ogóle fajną kobietą....
• 2022-08-09 19:00:20
Rosja nadal jest państwem totalitarnym, a Polska sie nim staje.
• 2022-08-02 19:37:03
Ef. 6:12 [ 11 - 20]. 1Tes.2:13 ; 4: 8..... w tedy i dziś. Łuk.10: 16 .....
• 2022-08-01 16:36:20
To bardzo ciekawa historia godna uwagi każdego.
• 2022-07-12 15:12:25