Przemiany fazowe opisywane są za pomoca diagramów fazowych. Każdy diagram posiada conajmniej jeden charakterystyczny dla danej substancji punkty potrójny. Punkt potrójny to taki punkt, w ktoórym substancja może istnieć w równowadze jednocześnie w trzech różnych stanach skupienia w trzech fazach. Krzywe równowagi, zwane także krzywymi współistnienia określają takie warunki temperatury i ciśnienia, w których dana substancja może występować w dwuch stanach pozostając w termodynamicznej równowadze. Pola powierzchni oddzielone krzywymi równowagi okreslają warunki w których dana substancja występuje tylko w jednym stanie skupienia.
Przemiany fazowe- wzory
Reguła faz zwana także regułą Gibbsa określa zależności jakie spełnić musi układ, aby pozostawać w stanie równowagi termodynamicznej i opisywana jest wzorem:
\(s= \alpha - \beta + 2\)
gdzie:
s- liczba stopni swobody układu (ilość parametrów które mozna zmienic bez zmiany liczby faz w równowadze)
α- liczba niezaleznych składnikow
β- liczba faz
Poniżej przedstawiono diagram fazowy dla ukladu jednoskladnikowego takiego jak np woda.
Przemiany fazowe- zadanie
Określ czy zaszła reakcja chemiczna czy tylko przemiana fazowa:
a) spalanie cukru na szpatelce
b) topienie masła na rozgrzanej patelni
c) roztwarzanie złota w wodzie królewskiej
d) powstawanie bialego osadu po przedmuchaniu roztworu wodorotlenku wapnia wydychanym powietrzem
e) powstanie kryształów soli na nitce zanurzonej w nasyconym roztworze solanki
Odpowiedź:
Reakcja chemiczna a, c, d
Proces fizyczny (przemina fazowa) b, e