Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

Kwasy i zasady - wzory

W poniższej tabeli zebrano większość kwasów nieorganicznych:

Przykłady zasad to NaOHCa(OH)_2NH_3. Należy pamiętać, że nie wszystkie wodorotlenki są zasadami. Pojęcie zasad w teorii Arrheniusa dotyczy tylko wodorotlenków litowców i berylowców (bez berylu), wodorotlenku talu (I), amoniaku i niektórych jego pochodnych.

Kwasy i zasady - występowanie

Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy.

Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do prania czy ogniwach alkalicznych.

Kwasy i zasady - właściwości

Kwasy to substancje dysocjujące w wodzie z utworzeniem H_3O^+, zasada natomiast nazywamy substancje która w roztworze zwiększa stężenie jonów OH^-.

Kwasy i zasady - otrzymywanie

Kwasy powstają w reakcji tlenków kwasowych z wodą np.:

CO_2+H_2O  \rightarrow H_2CO_3

Zasady natomiast otrzymuje się w reakcji tlenków zasadowych z wodą np.:

Na_2O +H_2O  \rightarrow 2NaOH

Zobacz również

  • Teoria kwasów i zasad Lewisa

    Kwasem według teorii Lewisa jest substancja o niecałkowicie zapełnionej zewnętrznej powłoce elektronowej, zdolna do przejęcia pary elektronowej- akceptorem. Zasada natomiast jest substancja zdolna do oddawania wolnych par elektronowych.

    Więcej
  • Teoria Bronsteda-Lowry’ego

    Teoria Bronsteda-Lowry’ego - sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego, mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (protonodonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjecia protonu (protonoakceptor). Teoria ta mówi jednoczesnie, że reakcja kwasu z zasadą wi...

    Więcej
  • Teoria Arrheniusa

    Według Arrheniusa kwasem jest substancja, która dysocjuje w roztworze wodnym z odszczepieniem jonów H+, zasadą nazywamy substancją, która dysocjuje roztworze wodnym z odszczepieniem jonów OH­-.

    Więcej

Losowe zadania

Komentarze (1)
Wynik działania 4 + 5 =
dtrdtr
2019-05-16 10:04:26
ok
Ostatnio komentowane
xD
xD • 2020-06-06 21:18:50
Fajnie
It's me • 2020-06-06 13:23:33
6
6 • 2020-06-06 07:22:09
Może być
Legnicki • 2020-06-05 06:50:34
Łatwe?
Limo • 2020-06-04 09:34:59