Reakcja chemiczna to proces prowadzący do powstania nowych substancji. W trakcie reakcji zawsze rozrywają się jakieś wiązania i tworzone są nowe. Do rozerwania wiązania konieczny zawsze jest nakład energii, natomiast utworzenie nowego wiązania uwalnia pewną ilość energii. W zalezności od różnicy w ilości energii uzyskanej wskótek tworzenia nowych wiązań do ilości energii pochłonietej na rozerwanie starych wiązań, można okreslić dwa typy reakcji: egzo i endo energetyczne.
Reakcja endoenergetyczna- wykres zmian energii układu
Bilans energetyczny ujemny mają reakcje endoenergetyczne, w takich reakcjach uklad pobiera energie z otoczenia.
Wykres zmian energii układu w reakcji endoenergetycznej:
Gdzie:
ΔE- energia pochłonieta przez układ
A,B- substraty
Ea- energia aktywacji, zcyli energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego substratów i zainicjowania reakcji.
C,D- produty
Skoro układ pochłonął energie z otoczenia to oznacza że produkty posiadają wyższą energie niż substraty, co widać na powyzszym wykresie.
Reakcja egzoenergetyczna- wykres zmian enerii układu
Bilans energetyczny dodatni mają reakcje eegzoenergetyczne, w takich reakcjach uklad wydziela energie do otoczenia.
Wykres zmian energii układu w reakcji egzoenergetycznej:
Gdzie:
ΔE- energia wydzielona przez układ
A,B- substraty
Ea- energia aktywacji, zcyli energia potrzebna do utworzenia kompleksu aktywnego substratów i zainicjowania reakcji.
C,D- produkty
Skoro układ wydzielił energie do otoczenia to oznacza że produkty posiadają niższą energie niż substraty, co widac na powyższym wykresie.