Teoria Bronsteda-Lowry’ego

Teoria Bronsteda-Lowry’ego

Teoria sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego. Teoria ta mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (proton-odonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjęcia protonu (protono-akceptor). Teoria ta mówi jednocześnie, że reakcja kwasu z zasadą wiąże się z protonolizą.

Gdzie  HA  jest kwasem sprzężonym z A^-, A^-zaś jest zasadą sprzężoną z   HA, HB^+ i B są w tym przykładzie drugą sprzężoną parą kwas- zasada.

Poniżej kilka przykładów sprzężonych par kwas-zasada:

HCl/Cl^-      H_2O/OH^-     H_3O^+/H_2O    NH_4^+/NH_3

 

Kwasy Bronsteda-Lowry’ego:

  • Cząsteczkowe: HCl, H_2O
  • Kationowe: NH_4^+ H_3O^+
  • Anionowe: HSO_4^-HCO_3^-

Zasady Bronsteda-Lowry’ego:

  • Cząsteczkowe: NH_3 H_2O
  • Kationowe: [Al(H_2O)_5OH]^{2+
  • Anionowe: SO_4^{2-

Jak widać w teorii  Bronsteda-Lowry’ego  występują substancje, które mogą być zarówno kwasem jak i zasadą np.:  H_2O, HSO_4^- , HCO_3^- są to tzw. substancje amfiprotyczne.

Zadanie:

W których z podanych poniżej równań proteolitycznych woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada:

Polecamy również:

  • Mocne i słabe kwasy i zasady

    Mechanizm procesu dysocjacji związku o wiązaniach jonowych przedstawiono poniżej na  schemacie.  Substancje o budowie polarnej wprowadzone do polarnego rozpuszczalnika ulegają  początkowo solwatacji, jeśli energia solwatacji jest równa lub większa niż energia wiązania w to następuje dysocjacja... Więcej »

  • pH – definicja

    W roku 1909 Soren  Sorensen wprowadził pojęcie , definiując je jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych . Rozważając pojecie  należy pamiętać, że woda ulega reakcji autoprotolizy zwanej autojonizacją. Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 2 + 3 =
Ostatnio komentowane
co to za brednie
janusz • 2021-03-02 10:35:21
naura
lecymy dur • 2021-03-02 10:24:40
Super!!!
Zanetttt___tt • 2021-03-02 07:12:41
Fajne.
Moper • 2021-02-27 14:21:53
Ciekawe
PrinceJoel • 2021-02-26 12:25:19