Teoria Bronsteda-Lowry’ego
Teoria sformowana niezależnie w 1923 roku przez Johannesa Bronsteda i Thomasa Martina Lowry'ego. Teoria ta mówi, że kwasem jest substancja będąca dawcą protonu (proton-odonor), zasada natomiast to substancja zdolna do przyjęcia protonu (protono-akceptor). Teoria ta mówi jednocześnie, że reakcja kwasu z zasadą wiąże się z protonolizą.
Gdzie \( HA\) jest kwasem sprzężonym z \(A^-\), \(A^-\)zaś jest zasadą sprzężoną z \( HA\), \(HB^+\) i \(B\) są w tym przykładzie drugą sprzężoną parą kwas- zasada.
Poniżej kilka przykładów sprzężonych par kwas-zasada:
\(HCl/Cl^- \) \(H_2O/OH^-\) \(H_3O^+/H_2O\) \(NH_4^+/NH_3\)
Kwasy Bronsteda-Lowry’ego:
- Cząsteczkowe: \(HCl\),\( H_2O\)
- Kationowe: \(NH_4^+\), \( H_3O^+\)
- Anionowe: \(HSO_4^-\), \(HCO_3^-\)
Zasady Bronsteda-Lowry’ego:
- Cząsteczkowe: \(NH_3\), \( H_2O\)
- Kationowe: \([Al(H_2O)_5OH]^{2+\)
- Anionowe: \(SO_4^{2-\)
Jak widać w teorii Bronsteda-Lowry’ego występują substancje, które mogą być zarówno kwasem jak i zasadą np.: \( H_2O\), \(HSO_4^-\) , \(HCO_3^-\) są to tzw. substancje amfiprotyczne.
Zadanie:
W których z podanych poniżej równań proteolitycznych woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada:
