Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

pH – definicja

Ostatnio komentowane
wygląd bohaterów
oliwia • 2018-12-15 14:41:11
kijowe nie pozdrawiam
dzidek • 2018-12-13 12:10:56
Dobre
aewstg • 2018-12-13 07:30:27
Prus to jednak straszny grafoman był.
klm • 2018-12-12 17:49:03
Bardzo ciekawe.
edrftgyh • 2018-12-09 10:01:00
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

pH - definicja

W roku 1909 Soren  Sorensen wprowadził pojęcie pH, definiując je jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych H^+ ph. Rozważając pojecie pH należy pamiętać, że woda ulega reakcji autoprotolizy zwanej autojonizacją.

2H_2O \Leftrightarrow H_3O^++OH^- ph

Termodynamiczną stała równowagi reakcji wody wyrazić można wzorem:

K= \frac{a _{H ^{+} } \cdot a _{OH ^{-} }  }{a _{H_2O} }  ph

Gdzie:

a _{H_2O} ph = const. 

K ph-  iloczyn jonowy wody

a _{H^+}  ph- stężenie jonów  H ^{+ ph

a _{ H^- ph- stężenie jonów OH^- ph

W temperaturze 298K  

K_w= a_{H^+} \cdot  a_{H^-}= 10-14 ph

pH =-log[H^+] ph czyli pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów H^+ ph

pOH =-log[OH^-] ph czyli pOH ph to ujemny logarytm ze stężenia jonów OH^- ph

Zależność pomiędzy pH i pOH  można wyprowadzić z iloczynu jonowego wody (wyprowadzenie poniżej):

[H^+][OH^-]= 10^{-14 ph

log[H^+][OH^-]=log10^{-14 ph

log[H^+]+ log[OH^-]=-14log10 ph

-log[H^+]- log[OH^-]= 14 ph

Stąd:

pH +pOH=14 ph                   pH= 14-pOH     ph                pOH=14-pH ph

pH - zadanie

Oblicz wartość pH w 1cm^3  ph roztworu wodnego całkowicie zdysocjowanego wodorotlenku sodu zawierającego 4,0 \cdot 10^{-2} mg ph wodorotlenku.

Rozwiązanie:

C _{mNaOH} = \frac{m}{M \cdot V} = \frac{4 \cdot 10 ^{-5} g}{40 \frac{g}{mol} \cdot 0,001dm ^{3}  } =0,001M ph

ph

Ponieważ założenie mówi o całkowitej dysocjacji zasady dlatego przyjmujemy, że stężenie jonów OH^- ph jest równe stężeniu molowemu zasady (0,001 M ph czyli 10^{-3}M ph), jak wynika z równania reakcji z jednej cząsteczki zasady powstaje jeden jon OH^- ph.

[OH^-]= 10^{-3 ph stąd  pOH= -log10^{-3 ph czyli pOH=-(-3)=3 ph

pH= 14-pOH ph dlatego pH= 14-3=11 ph

Odpowiedź:

pH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 4,0 \cdot 10^{-2} \frac{mg}{cm ^{3} }  ph wynosi 11 ph

Polecamy również:

  • Mocne i słabe kwasy i zasady

    Mechanizm procesu dysocjacji związku o wiązaniach jonowych przedstawiono poniżej na  schemacie.  Substancje o budowie polarnej wprowadzone do polarnego rozpuszczalnika ulegają  początkowo solwatacji, jeśli energia solwatacji jest równa lub większa niż energia wiązania w to następuje dysocjacja... Więcej »

Komentarze (0)
3 + 1 =