pH – definicja

W tym dziale

Drukuj: Drukuj
Rozmiar: AAA

pH - definicja

W roku 1909 Soren Sorensen wprowadził pojęcie $pH$ , definiując je jako ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych $H^+ ph$ . Rozważając pojecie $pH$ należy pamiętać, że woda ulega reakcji autoprotolizy zwanej autojonizacją.

$2H_2O \Leftrightarrow H_3O^++OH^- ph$

Termodynamiczną stała równowagi reakcji wody wyrazić można wzorem:

$K= \frac{a _{H ^{+} } \cdot a _{OH ^{-} } }{a _{H_2O} } ph$

Gdzie:

$a _{H_2O} ph$ = const.

$K ph$ - iloczyn jonowy wody

$a _{H^+} ph$ - stężenie jonów $H ^{+ ph$

- stężenie jonów $OH^- ph$

W temperaturze 298K

$K_w= a_{H^+} \cdot a_{H^-}= 10-14 ph$

$pH =-log[H^+] ph$ czyli $pH$ to ujemny logarytm ze stężenia jonów $H^+ ph$

$pOH =-log[OH^-] ph$ czyli $pOH ph$ to ujemny logarytm ze stężenia jonów $OH^- ph$

Zależność pomiędzy $pH$ i $pOH$ można wyprowadzić z iloczynu jonowego wody (wyprowadzenie poniżej):

$[H^+][OH^-]= 10^{-14 ph$

$log[H^+][OH^-]=log10^{-14 ph$

$log[H^+]+ log[OH^-]=-14log10 ph$

$-log[H^+]- log[OH^-]= 14 ph$

Stąd:

$pH +pOH=14 ph$ $pH= 14-pOH ph$ $pOH=14-pH ph$

pH - zadanie

Oblicz wartość $pH$ w $1cm^3 ph$ roztworu wodnego całkowicie zdysocjowanego wodorotlenku sodu zawierającego $4,0 \cdot 10^{-2} mg ph$ wodorotlenku.

Rozwiązanie:

$C _{mNaOH} = \frac{m}{M \cdot V} = \frac{4 \cdot 10 ^{-5} g}{40 \frac{g}{mol} \cdot 0,001dm ^{3} } =0,001M ph$

Ponieważ założenie mówi o całkowitej dysocjacji zasady dlatego przyjmujemy, że stężenie jonów $OH^- ph$ jest równe stężeniu molowemu zasady ( $0,001 M ph$ czyli $10^{-3}M ph$ ), jak wynika z równania reakcji z jednej cząsteczki zasady powstaje jeden jon $OH^- ph$ .

$[OH^-]= 10^{-3 ph$ stąd $pOH= -log10^{-3 ph$ czyli $pOH=-(-3)=3 ph$

$pH= 14-pOH ph$ dlatego $pH= 14-3=11 ph$

Odpowiedź:

$pH$ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu $4,0 \cdot 10^{-2} \frac{mg}{cm ^{3} } ph$ wynosi $11 ph$

Polecamy również:

Mocne i słabe kwasy i zasady

Mechanizm procesu dysocjacji związku o wiązaniach jonowych przedstawiono poniżej na schemacie. Substancje o budowie polarnej wprowadzone do polarnego rozpuszczalnika ulegają początkowo solwatacji, jeśli energia solwatacji jest równa lub większa niż energia wiązania w to następuje dysocjacja... Więcej »

Ostatnio dodane
Losowe

Komentarze (0)

Własności potęg

Tak

Mariusz • 2019-09-16 16:55:31

Komórka

przydate

kmil • 2019-09-16 16:34:16

Egipt darem Nilu - co to znaczy? Rolnictwo w Egipcie

Mamy jedną, czy wiele pór roku? Zdanie "wylewy, siewy oraz zbiory odpowiadały współcz...

Gość • 2019-09-15 16:17:10

Cechy grupy społecznej

spoczko bardzo

Marco Polo • 2019-09-15 16:04:28

Bohaterowie

super

ilka • 2019-09-14 18:20:40