Oblicz, ile powstanie produktu oraz którego z reagentów użyto w nadmiarze
Oblicz ile moli cząsteczek produktu powstanie w wyniku reakcji 6 g wodoru i 30 dm3 chloru odmierzonych w warunkach normalnych, zakładając że reakcja przebiega z 100% wydajnością. Zapisz równanie reakcji i określ, którego ze substratów użyto w nadmiarze.
Odpowiedź eSzkola.pl
Zapisujemy równanie reakcji syntezy chlorowodoru:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Przeliczamy masę wodoru i objętość chloru na liczbę moli, aby móc obiektywnie porównać liczność materii:
nH2 = 6/2 = 3 mola H2
nCl2 = 30/22,4 = 1,34 mola Cl2
W warunkach normalnych 1 mol gazu ma objętość 22,4 dm3. Podana objętość chloru odpowiada 1,34 mola.
Z obliczeń wynika, że użyto w nadmiarze wodór, zatem w obliczeniach będziemy odnosić się względem chloru:
1 mol Cl2 – 2 mole HCl
1,34 mola Cl2 – x moli HCl
x = 2,68 mola HCl
Odpowiedź: W wyniku reakcji powstanie 2,68 mola chlorowodoru.