Zbilansuj reakcję redoks dla etenu

1.1.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przykładzie utleniaczem jest jon KMnO₄ a reduktorem eten

CH₂CH₂→ C₂H₆O₂

 KMnO₄→ MnSO₄

1.2.   Uzgodnienie ilości atomów metali oraz niemetali, poza tlenem i wodorem, w obu równaniach

C₂H₄ → C₂H₆O₂

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄

1.3.    Zbilansowanie reakcji połówkowych przez uzgodnienie atomów tlenu, wodoru oraz ładunku całkowitego

C₂H₄ + 2H₂O → C₂H₆O₂ + 2H⁺ + 2e^-|x5

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 10H⁺ + 10e^- → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O|x1

1.4.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

KMnO₄ + 5CH₂CH₂ + 3H₂SO₄ + 2H₂O → 5CH₂(OH)CH₂(OH) + 2MnSO₄ + K₂SO₄  

1.5.   Węgiel w etenie znajduje się na -2 stopniu utlenienia, natomiast w glikolu etylenowym na -1 stopniu utlenienia.