Zbilansuj reakcję redoks dla pierwiastkowego fosforu

1.1.   Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Polega ona na jednoczesnym utlenieniu i redukcji pierwiastka znajdującego się na pośrednim stopniu utlenienia.

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku pierwiastkowy fosfor pełni obie funkcje. Zbilansowanie atomów fosforu po obu stronach równania.

P → H₂PO₂^-

P → PH₃

1.3.    Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku

P + 2H₂O + 2OH^- → H₂PO₂^- + 2H₂O + e^- |x3

P + 3H₂O + 3e^- → PH₃ + 3OH^-|x1

1.4.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

4P + 3OH^- + 3H₂O → PH₃ + 3H₂PO₂^-

1.5.   W tej reakcji pierwiastkowy fosfor posiada 0 stopień utlenienia, jon diwodorofosfinowy znajduje się na +5 stopniu utlenienia, zaś fosforowodórma -3.