Ustal współczynniki dla reakcji redoks z pierwiastkowym chlorem

1.1.   Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Polega ona na jednoczesnym utlenieniu i redukcji pierwiastka znajdującego się na pośrednim stopniu utlenienia.

1.2.   Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku pierwiastkowy chlor pełni obie funkcje. Zbilansowanie atomów chloru po obu stronach

Cl₂ → 2ClO₃^-

Cl₂ → 2Cl^-

1.3.    Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku

Cl₂ + 6H₂O + 12OH^- → 2ClO₃^- + 12H₂O + 10e^- |x1

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^- |x5

1.4.   Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania

3Cl₂ + 6OH^- → ClO₃^- + 3H₂O + 5Cl^-

1.5.   W tej reakcji cząsteczkowy chlor posiada 0 stopień utlenienia, jon chloranowy(V) na +5, zaś jon Cl^- ma -1 stopień utlenienia.