Zbilansuj współczynniki dla reakcji redoks z jonami jodkowymi
Uzgodnij poniższą reakcję redoks, określ jaki to typ reakcji i wyjaśnij na czym polega. Wskaż utleniacz i reduktor. Określ stopnień utlenienia jodu w każdej cząsteczce.
IO3- + I- + H+ → I2 + H2O
Odpowiedź eSzkola.pl
1.1. Przedstawiona reakcja jest przykładem reakcji synproporcjonowania. Jest to reakcja typu redoks, w której dwie substancje posiadają ten sam atom na różnych stopniach utlenienia, dając w wyniku reakcji produkt o pośrednim stopniu utlenienia.
1.2. Zapisanie reakcji połówkowych dla utleniacza i reduktora. W tym przypadku jon jodkowy pełni funkcję reduktora, z kolei IO3- jest utleniaczem. Zbilansowanie atomów jodu po obu stronach równania.
2I- → I2
2IO3- → I2
1.3. Uzgodnienie reakcji połówkowych pod względem ilości atomów tlenu, wodoru oraz całkowitego ładunku
2I- → I2 + 2e- |x5
2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 6H2O |x1
1.4. Uzupełnienie współczynników reakcji redoks poprzez dodanie stronami reakcji połówkowych a następnie uproszczenie równania
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
1.5. W tej reakcji pierwiastkowy jodposiada 0 stopień utlenienia, IO3-znajduje się na +5 stopniu utlenienia, zaś I- jest na -1.