Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Mol i masa molowa – definicja, wzory, zadania

Ostatnio komentowane
Całkiem przydatne! ...
Anna Maria-Wesołowska • 2020-01-25 16:25:01
Rodzina (na szczęście) nie jest przystankiem lecz pierwszą naturalną grupą społeczn...
Władysław • 2020-01-25 07:50:20
W ostatnich latach na naszym rynku prasowym pojawiło się wiele kolorowych, pięknie wyda...
Władysław • 2020-01-25 07:46:55
Zhańbiony Mężczyzna Autor: Władysław Pitak Młodzi mężczyźni nie spieszą się d...
Władysław • 2020-01-25 07:42:34
SĄD SĄDEM A ,,SPRAWIEDLIWOŚĆ" TO ZUPEŁNIE INNA SPRAWA CHOĆ WIELU POCZCIWOTOM ZALEŻY...
LESZEK • 2020-01-24 09:05:27
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Mol i masa molowa - definicja, wzory

Mol- jest to ilość atomów, jonów lub innych cząstek odpowiawadjąca 0,012kg izotopu węgla  ^{12}C Mol i masa molowa.

Liczba Avogadra zwana też stałą Avogadra wynosiu dokladnie 6,02214199 \cdot 10 ^{23 } Mol i masa molowa1/mol i oznaczanana jest jako N _{A} Mol i masa molowa. Mowiąć inaczej w 0,012kg  ^{12}C Mol i masa molowaznajduje się 6,022 \cdot 10 ^{23 } Mol i masa molowaatomów tego izotopu.

Wybór izotopu węgla nie był przypadkowy ^{12}C Mol i masa molowa jest także podstawą definicji masy atomowej u (unit),  ponieważ 1u defi niuje się jako  \frac{1}{12} Mol i masa molowa izotopu  ^{12}C Mol i masa molowa co z koleji odpowiada 1,66 \cdot 10 ^{-24} Mol i masa molowag.

Aby lepiej zrozumieć sens wprowadzania takiej jednostki wystarczy wykonać proste obliczenie:

Oblicz masę (w gramach) jednego mola cząsteczek tlenu.

masa atomowa tlenu: 16 u

u=1,66 \cdot 10 ^{-24} g Mol i masa molowa

N _{A} = Mol i masa molowa6,022 \cdot 10 ^{23 }  Mol i masa molowa \frac{1}{mol}  Mol i masa molowa

Cąsteczka tlenu ma wzór O2, co oznacza,  że sklada się z dwóch atomów tlenui ma masę wyrażoną w unitach równą 32 u. Aby obliczyc masę mola cząsteczek tlenu w gramach nalży pomnożyć masę w unitach przez liczbę cząsteczek (N _{A} Mol i masa molowa) i zamienić na gramy mnożąc dodatkowo przez masę jednego unita.

32 \cdot 6,022 \cdot 10 ^{23}  \frac{g}{mol}  \cdot 1,66 \cdot 10 ^{-24} g= 32g Mol i masa molowa

Dzięki temu przykładowi widać, że masa w unitach liczbowo jest równa masie mola substancji wyrazonego w gramach.

Masę atomów, cząsteczek czy jonów wyrażoną w gramach nazywamy masą molową i wyrazamy w g/mol oraz oznaczamy symbolem M.

Masę  molową substancji obliczamy sumując masy molowe

Polecamy również:

  • Budowa atomu – chemia

    Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in.  Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka , które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom Więcej »

  • Substancje nieorganiczne – definicja, właściwości, przykłady

    Substancje nieorganiczne to zarówno związki nieorganicznejak i rudy metali, minerały, metale i ich stopy. Związki nieorganiczne to takie związki chemiczne, które w swojej strukturze nie zawierają węgla w postaci innej niż jony cyjankowe (-CN), izocyjankowe, tiocyjankowe, cyjanianowe, tiocyjanianowe,... Więcej »

  • Orbitale molekularne

    Orbitale molekularne (MO -Molecular Orbitals) rozumeimy jako funkcje falowe elektronów w cząsteczkach.  W wyniku odpowiedniego nakladania się orbitali atomowych powstają wiążące i antywiążące MO. Więcej »

  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej... Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

Komentarze (0)
5 + 2 =