Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przeliczanie stężeń – wzory, zadania

Ostatnio komentowane
Naprawdę swietne wytłumaczenie o co chodzi z energia kinetyczna wzgledem ukladu odniesie...
Tom02 • 2018-08-18 20:49:41
Uwaga czytelniku! Tomek przyszedł na świat sto lat później.
Zaraza • 2018-08-18 11:27:47
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Istenieje wiele sposobów wyrażania stężeń, najczesciej stosowane są jednak stężenie procentowe i stężenie molowe.

Stężenie procentowe określa ilość substancji w gramach rozpuszczonej w jednostce masy lub objetości w jednostce objętości, natomiast stężenie procentowe odnosi się do ilości moli substancji rozpuszczonej w jednostce objętości.

Stężenie procentowe:

- procent masowy wyrażamy wzorem:

Gdzie:

roztworu =masa rozpuszczalnika + masa substancji rozpuszczonej

-procent objętościowy wyrażamy wzorem:

Ponieważ procent masowy nie jest zależny od temperatury jest on najczęściej stosowanym sposobem wyrażania stężeń. Należy pamiętać, że jeśli nie zostało uściślone z jakiego rodzaju stężeniem procentowym mamy do czynienia to chodzi o procent masowy. Procent objetościowy stosowany jest bardzo często przy podawaniu stężenia ciekłych składnikow w ciekłych produktach np. winach , piwach itp.

 

Stężenie molowe

Stężenie molowe często stosowane jest w obliczeniach analitycznych i wyraża się wzorem:

gdzie:

m- masa substancji rozpuszczonej

M-masa molowa substancji rozpuszczonej

V- objętość roztworu

 

 Przeliczanie stężeń- wzory

Poniżej przedstawiono regułe krzyża dla stężeń

Polecamy również:

  • Budowa atomu – chemia

    Budowę atomu ustalono na drodze licznych doświadczeń, przeprowadzonych przez m.in.  Josepha Thomsona, Ernesta Rutherforda i Jamesa Chadwicka , które pozwoliły zidentyfikować trzy podstawowe cząstki budujące atom Więcej »

  • Substancje nieorganiczne – definicja, właściwości, przykłady

    Substancje nieorganiczne to zarówno związki nieorganicznejak i rudy metali, minerały, metale i ich stopy. Związki nieorganiczne to takie związki chemiczne, które w swojej strukturze nie zawierają węgla w postaci innej niż jony cyjankowe (-CN), izocyjankowe, tiocyjankowe, cyjanianowe, tiocyjanianowe,... Więcej »

  • Orbitale molekularne

    Orbitale molekularne (MO -Molecular Orbitals) rozumeimy jako funkcje falowe elektronów w cząsteczkach.  W wyniku odpowiedniego nakladania się orbitali atomowych powstają wiążące i antywiążące MO. Więcej »

  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej... Więcej »

  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do... Więcej »

Komentarze (0)
1 + 3 =