Stechiometria to dział chemii zajmujący się ilościowymi zależnościami pomiędzy substratami i produktami reakcji chemicznej. Wykorzystując prawa stechiometryczne, określa się równania reakcji czy postęp reakcji. Prawa, które są podstawą obliczeń chemicznych to:
Prawo zachowania masy - w zamkniętym układzie suma mas substratów, która uległa reakcji jest równa sumie mas produktów powstałych w wyniku tej reakcji.
Prawo stałości składu związku chemicznego - stosunek masowy pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i nie zależy od sposobu, w jaki ten związek powstał.
Prawo stałych stosunków wagowych - pierwiastki, które tworzą dany związek chemiczny, łączą się ze sobą w stałych, ściśle określonych stosunkach wagowych.
Prawo Avogadro - w równych objętościach różnych gazów, które zostały odmierzone w jednakowych warunkach, znajduje się tyle samo cząstek/atomów (indywiduów chemicznych).
Prawo Guy-Lussaca (prawo stosunków objętościowych) - w jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia, stosunek objętościowy reagujących ze sobą gazów, wyrażony jest za pomocą małych liczb całkowitych.