Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Liczba Avogadra

Ostatnio komentowane
19 maja została ścięta !
Pauline • 2019-08-22 06:47:17
Ma to swoje praktyczne konsekwencje w kościelnym procesie o nieważność małżeństwa ...
Arletta Bolesta • 2019-08-21 14:21:44
Tekst zapewne zredagowany przez historyka. Tak naprawdę nic na temat rewolucyjnych osiąg...
furiat • 2019-08-15 11:10:28
Szkoda że nie ma zdań a tak poza tym to fajna strona
Nie kumata862 • 2019-08-06 19:59:23
Sorry, ale to nie jest o tańcu śmierci, tylko o "Rozmowie..." w ogóle.
Andr • 2019-07-30 10:51:02
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Liczba Avogadra jest wielkością stałą informującą o liczbie cząsteczek lub atomów zawartych w jednym molu substancji. Jej wartość jest równa:

N _{A}=6,02 \cdot 10 ^{23}   \frac{1}{mol}
 
Jeden mol jest taką liczbą atomów jaka jest zawarta w 12 gramach izotopu węgla 12C.

Znajomość liczby cząsteczek znajdujących się w danej próbce (N) umożliwia obliczenie liczby moli tej próbki (n), bowiem:
n= \frac{N}{N _{A} }  
Każdy pierwiastek chemiczny charakteryzuje się ściśle określoną masą zwaną masą cząsteczkową (μ). Aby znaleźć masę molową substancji (M), czyli masę jednego mola, wystarczy pomnożyć masę cząsteczkową przez liczbę Avogadra:

M=N _{A} \cdot   \mu
 
Znajomość masy danej próbki substancji (m) umożliwia wyznaczenie liczby moli tej substancji:

n= \frac{m}{M} =\frac{m}{N _{A}  \mu }

Amadeo Avogadro w roku 1811 wysnuł hipotezę, zgodnie z którą w jednakowych objętościach różnych gazów, znajdujących się w tych samych warunkach (tj. pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze), znajduje się ta sama liczba cząsteczek. Hipotezę tą spełniają gazy doskonałe, bowiem w warunkach normalnych jeden mol tego gazu zajmuje objętość równą 22,4 litra.

Liczba Avogadra – przykład.

Masa molowa srebra wynosi 108g/mol. Ile moli zawiera próbka tego pierwiastka o masie 10g? Ile atomów znajduje się w tej próbce?

Dane:                             Szukane:
M = 108g/mol                    n = ?
m = 10g                            N = ?


Rozwiązanie:
 
n= \frac{m}{M}= \frac{10g}{108 \frac{g }{mol} }   \approx 0,09mola

Ponieważ  n= \frac{N}{N _{A} } , to:

N=nN _{A} =0,09mola \cdot 6,02 \cdot 10 ^{23}  \frac{1}{mol}  \approx 0,54 \cdot 10 ^{23}

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 2 =
echo $this->Html->script('core.min'); echo $this->Html->script('blockadblock.js'); echo $this->Html->script('fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->css('/js/fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->script('jnice/jquery.jNice', array('async' => 'async')); echo $this->Html->css('/js/jnice/jNice.min');