Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiany stanu gazu

Ostatnio komentowane
@Tygrys: dokładnie, jedna litera, a tyle różnicy! Dziękujemy za czujność!
ADMIN • 2018-11-16 07:44:02
a gdzie som odpowiedzi do tego tekstu ?
Ernest • 2018-11-15 07:27:17
dobrze ale żeby to było bardziej wyraziście lepiej by było.
lolek • 2018-11-15 06:02:14
W przykładzie A jest błąd: Wynik to x^2+4x+19 R=83
b1nd • 2018-11-13 19:33:58
praca nie na temat karolino szwajko
huba buba • 2018-11-13 19:36:50
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Równanie stanu gazu, zwane równaniem Clapeyrona (pV = nRT), łączy ze sobą trzy zmienne parametry termodynamiczne tj.: ciśnienie – p, objętość – V oraz temperaturę – T.

Podczas przemian stanu gazu wszystkie z wymienionych wielkości mogą ulegać zmianom. Można jednak wyróżnić przemiany, w których jedna z tych wielkości pozostaje stała. Są to:
1.    Przemiana izotermiczna – temperatura pozostaje stała, zmianie ulegają natomiast ciśnienie i objętość gazu.
2.    Przemiana izobaryczna – ciśnienie jest stałe, zmieniają się objętość i temperatura.
3.    Przemiana izochoryczna – objętość jest stała, natomiast zmieniają się ciśnienie i temperatura.

We wszystkich wymienionych przemianach występuje wymiana ciepła pomiędzy gazem, a jego otoczeniem.
Bardzo ważną przemianą stanu gazu jest przemiana adiabatyczna, w której zmieniają się wszystkie trzy wielkości termodynamiczne, jednak w tym przypadku gaz nie wymienia ciepła z otoczeniem. Dobrym przybliżeniem przemian adiabatycznychprzemiany gazu, zachodzące w silnikach cieplnych. Zmiany stanu gazu w tym przypadku zachodzą na tyle szybko, że gaz praktycznie nie jest w stanie pobrać ani oddać ciepła do otoczenia.

Polecamy również:

Komentarze (0)
1 + 3 =