Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiana adiabatyczna

Ostatnio komentowane
Naprawdę swietne wytłumaczenie o co chodzi z energia kinetyczna wzgledem ukladu odniesie...
Tom02 • 2018-08-18 20:49:41
@ Zaraza, dziękuję za czujność i zwrócenie uwagi. Już jest poprawna data urodzin.
ADMIN • 2018-08-20 13:14:31
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Przemiana adiabatyczna jest przemianą, w której zmianie ulegają wszystkie trzy parametry opisujące gaz tj. ciśnienie, objętość i temperatura. Cechą charakterystyczną tej przemiany jest to, że gaz nie wymienia ciepła z otoczeniem (Q = 0), zatem pierwsza zasada termodynamiki musi mieć postać:

 \Delta U=W

gdzie: ΔU – zmiana energii wewnętrznej gazu, W – praca.

Z przedstawionej zależności wynika, że w przemianie adiabatycznej gaz wykonuje pracę kosztem swojej energii wewnętrznej. Zatem przy rozprężaniu musi się zmniejszać temperatura gazu.

Przebieg przemiany adiabatycznej opisuje prawo Poissona, które ma postać:

pV  ^{ \kappa } =constans
 
gdzie: p – ciśnienie, V – objętość, κ – współczynnik adiabatyczny.

Współczynnik adiabatyczny jest zdefiniowany jako stosunek ciepła właściwego gazu przy stałym ciśnieniu (cp) do jego ciepła właściwego przy stałej objętości (cV):

 \kappa = \frac{c _{p} }{c _{V} }
 
Wartość współczynnika adiabatycznego zależy od rodzaju gazu i liczby stopni swobody jego cząsteczek lub atomów. W przypadku gazów jednoatomowych takich jak np. gazy szlachetne jest on równy 1,67. Dla gazów, których cząsteczki składają się z dwóch atomów (np. tlen O2), ta wartość jest mniejsza i wynosi 1,4.

Na wykresie przedstawiono zależność ciśnienia od objętości

Polecamy również:

Komentarze (0)
3 + 4 =