Gazy szlachetne- wzory
Gazami szlachetnymi nazywane są pierwiastki leżące w VIII grupie układu okresowego (helowce): Hel, Neon, Argon, Krypton, Ksenon i Radon. Nazwa „gazy szlachetne” odzwierciedla dwie najważniejsze wspólne właściwości wszystkich pierwiastków w tej grupie: występują one w postaci jednoatomowych gazów, które praktycznie nie wchodzą w żadne reakcje chemiczne – stąd określenie „szlachetne” (podobnie do mało reaktywnych metali szlachetnych – złota, srebra i platyny). Brak reaktywności chemicznej gazów szlachetnych wynika z ich struktury elektronowej: wszystkie posiadają 8 elektronów w powłoce walencyjnej. Powłoki walencyjne gazów szlachetnych mają konfigurację , oprócz Helu, który, mając tylko 2 elektrony, ma konfigurację
. Kompletne konfiguracje elektronowe wszystkich gazów szlachetnych podane są w tabeli 1.
Tabela 1 Wybrane właściwości helowców
|
Nazwa pierwiastka |
Symbol |
Zawartość w atmosferze |
||
|
Hel |
|
|
4,2 |
0,00052% |
|
Neon |
|
|
27,1 |
0,0018% |
|
Argon |
|
|
87,3 |
0,934% |
|
Krypton |
|
|
120,3 |
0,00114% |
|
Ksenon |
|
|
166,1 |
0,000008% |
|
Radon |
|
|
208,1 |
- |
*Symbol pierwiastka w nawiasach kwadratowych oznacza konfigurację elektronową dla tego pierwiastka, czyli jest równoznaczne z konfiguracją
,
odpowiada
i tak dalej
Gazy szlachetne- występowanie, otrzymywanie
Gazy szlachetne występują w niewielkich ilościach w powietrzu atmosferycznym (patrz tabela 1), można je otrzymać przez frakcyjną destylację skroplonego powietrza. Właśnie z powietrza atmosferycznego, brytyjski chemik, Sir William Ramsay, na przełomie XIX i XX wieku po raz pierwszy wyodrębnił Neon, Argon, Krypton i Ksenon. Hel występuje również w minerałach promieniotwórczych (powstaje po przyłączeniu elektronów do cząstki α) oraz w niektórych złożach gazu ziemnego. Obecnie, hel jest pozyskiwany głównie ze złóż gazu ziemnego (są one bardzo nieliczne, na świecie eksploatowanych jest tylko kilka takich złóż, jedno z nich w Polsce, w miejscowości Odolanów w woj. Wielkopolskim).
Gazy szlachetne- zastosowanie
Ciekły hel (temperatura wrzenia He wynosi 4 stopnie Kelvina, czyli -269 stopni Celsjusza) znalazł szerokie zastosowanie jako chłodziwo w technice niskich temperatur oraz do chłodzenia elementów nadprzewodzących. Stosuje się go na przykład do chłodzenia magnesów nadprzewodzących, które stanowią część aparatów do obrazowania za pomocą rezonansu magnetycznego (MRI – ang. Magnetic Resonance Imaging), stosowanych w medycynie. Argon jest stosowany do wytwarzania obojętnej chemicznie atmosfery w laboratoriach chemicznych, a także jako obojętne wypełnienie żarówek. Ksenon wykorzystywany jest do wypełniania lamp błyskowych oraz lamp łukowych (np. w reflektorach samochodowych, czy projektorach kinowych IMAX®) oraz jako środek do znieczulenia ogólnego.
Reaktywność gazów szlachetnych
Zamkniętopowłokowa konfiguracja elektronowa gazów szlachetnych sprawia, że nie wchodzą one w prawie żadne reakcje chemiczne. Wyjątek stanowi Ksenon, dla którego znane są związki z tlenem i fluorem, np. ,
,
. Związki te są nietrwałe i trudno je otrzymać (pierwszy związek Ksenonu wyizolowano w 1962 roku. Oprócz połączeń ksenonu znany jest tylko jeden bardzo nietrwały związek Kryptonu –
.