Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Przemiana izochoryczna. Prawo Charlesa

Ostatnio komentowane
fajne
f0x • 2019-01-17 11:14:23
Tekst należy poprawić ze względu na to, że funkcje sądowe Izby Lordów zostały już ...
Bartek • 2019-01-16 19:11:55
chcesz w pape
SSASS • 2019-01-15 22:12:16
dzięki
ola • 2019-01-14 16:34:59
lol
lololol • 2019-01-14 15:22:12
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Przemiana izochoryczna gazu doskonałego jest procesem, w którym nie zmienia się objętość gazu. Jak wynika z równania Clapeyrona (pV = nRT), iloraz ciśnienia do temperatury musi być stały, ponieważ:

 \frac{p}{T}= \frac{nR}{V}
 
gdzie: p – ciśnienie, T – temperatura, n – liczba moli, R – stała gazowa, V – objętość.

Jeżeli gaz jest zamknięty w szczelnym zbiorniku, to liczba jego cząsteczek (a więc i liczba moli) nie może się zmieniać. Zatem wszystkie wielkości występujące po prawej stronie przedstawionego powyżej równania są w przemianie izochorycznej stałe, więc:

 \frac{p}{T} =constans \Rightarrow p \sim T 

W przemianie izochorycznej ciśnienie wywierane przez gaz jest wprost proporcjonalne do jego temperatury – jest to prawo Charlesa.
Wzrost temperatury gazu powoduje zwiększenie średniej prędkości ruchu cząsteczek. W rezultacie cząsteczki gazu częściej uderzają o ścianki zbiornika, w którym się znajdują i tym samym wywierają na nie większe ciśnienie.
Na powyższych wykresach przedstawiono proces ogrzewania gazu doskonałego przy stałej objętości we współrzędnych: p(V), p(T) i V(T).
Ponieważ pod wykresem zależności p(V) nie można narysować żadnego pola powierzchni, to praca (W) wykonana w tej przemianie jest równa zero. Oznacza to, zgodnie z pierwszą zasadą te

Polecamy również:

Komentarze (0)
4 + 2 =