Co opisuje równanie Nernsta?

Równanie Nernsta opisuje równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego oraz stężenia elektrolitu. Wzór ma postać:

gdzie:

E - potencjał dowolnego półogniwa [V]

E0 - potencjał standardowy danego półogniwa [V]

R - stała gazowa równa 8,31

T - temperatura [k]

n - liczba e- w równaniu reakcji elektrodowej danego półogniwa

F - stała Faradaya równa 96500

[utl] i [red] - stężenie molowe kolejno formy utlenionej i zredukowanej

Wzór Nernsta pozwala obliczać wartość potencjału półogniwa w warunkach innych niż standardowe.

Polecamy również:

  • Czym jest korozja elektrochemiczna i jakie są sposoby ochrony przed nią?

    Korozja jest procesem niszczenia materiałów na drodze reakcji chemicznych lub elektrochemicznych, zachodzących na powierzchni wystawionej na działanie środowiska zewnętrznego. Pojęcie korozji używane jest głównie w odniesieniu do metali. Więcej »

  • Jak działa akumulator, bateria i ogniwo paliwowe?

    Akumulator elektryczny jest wtórnym ogniwem galwanicznym, które w odróżnienie od ogniw pierwotnych, można ładować i użytkować wielokrotnie. Bateria to rodzaj pierwotnego ogniwa galwanicznego, czyli takiego, które nie posiada możliwości ładowania – jest jednorazowe.... Więcej »

  • Jak dzielimy półogniwa?

    Półogniwo to przewodnik metaliczny (elektroda) zanurzony w roztworze elektrolitu lub innym środowisku, umożliwiającym przepływ ładunku przez granicę faz półogniwa - półogniwo to układ co najmniej dwufazowy.  Więcej »

  • Czym jest elektroliza?

    Elektroliza to zespół reakcji chemicznych, zachodzących na elektrodach w czasie przepływu prądu elektrycznego przez roztwór lub stop elektrolitu. Jest to proces odwrotny do tego zachodzącego w ogniwie galwanicznym. W szerszym kontekście to wszelkie przemiany chemiczne zachodzące pod wpływem prądu... Więcej »

  • Omówienie I i II prawa Faradaya

    Proces elektrolizy podlega pewnym zasadom, które zostały opisane przez Michaela Faradaya w XIX w. w postaci dwóch praw. Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 1 + 5 =
Ostatnio komentowane
OK
• 2024-02-21 20:23:35
dziękuję bardzo ratujecie mnie
• 2024-02-21 19:08:12
i
• 2024-02-20 09:57:14
Bardzo pomogło mi w zadaniu domowym
• 2024-02-18 10:48:52
skidibi tojlet
• 2024-02-16 17:21:38