Jak dzielimy półogniwa?

Półogniwo to przewodnik metaliczny (elektroda) zanurzony w roztworze elektrolitu lub innym środowisku, umożliwiającym przepływ ładunku przez granicę faz półogniwa - półogniwo to układ co najmniej dwufazowy. W zależności od składników je budujących półogniwa można wyróżnić:

1. Półogniwa odwracalne względem kationu - to półogniwa zbudowane z płytki metalowej zanurzonej w roztworze jonów tego metalu. Inaczej określa się je również ogniwami pierwszego rodzaju. Przykładem takie półogniwa jest elektroda wodorowa (Pt/H2/H+) lub elektrody metaliczne jak Cu/Cu2+, lub Zn/Zn2+.

2. Półogniwa odwracalne względem anionu - to półogniwa zbudowane z płytki metalowej pokrytej warstwą trudnorozpuszczalnej soli tego metalu i zanurzonej w roztworze jonu wspólnego z tą solą. Inaczej określa się je również ogniwami drugiego rodzaju. Przykładem takie półogniwa jest: elektroda kalomelowa (Hg/Hg2Cl2/KCl) lub elektroda chlorosrebrowa (Ag/AgCl/HCl).

3. Półogniwa gazowe - to półogniwa zbudowane z metalu, który nie daje własnej reakcji elektrodowej (np. szlachetnego), zanurzonego w roztworze nasyconym gazem, który zawiera odpowiednie jony gazu (np. jony Clprzy nasyceniu Cl2). Do takich półogniw należy np. elektroda wodorowa (Pt/H2/H+).

4. Półogniwa metalowe - to półogniwa zbudowane z metalu, dającego reakcję elektrodową np. Cu/Cu2+, lub Zn/Zn2+.

5. Półogniwa redoks - to półogniwa zbudowane z metalu, niedającego reakcji elektrodowej, zanurzonego w rozworze dwóch rodzajów jonów tego samego pierwiastka na różnych stopniach utlenienia. Przykładem takiego półogniwa jest: Pt/Sn2+,Sn4+//Fe3+,Fe2+/Pt.

Polecamy również:

  • Czym jest korozja elektrochemiczna i jakie są sposoby ochrony przed nią?

    Korozja jest procesem niszczenia materiałów na drodze reakcji chemicznych lub elektrochemicznych, zachodzących na powierzchni wystawionej na działanie środowiska zewnętrznego. Pojęcie korozji używane jest głównie w odniesieniu do metali. Więcej »

  • Co opisuje równanie Nernsta?

    Równanie Nernsta opisuje równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego oraz stężenia elektrolitu. Więcej »

  • Jak działa akumulator, bateria i ogniwo paliwowe?

    Akumulator elektryczny jest wtórnym ogniwem galwanicznym, które w odróżnienie od ogniw pierwotnych, można ładować i użytkować wielokrotnie. Bateria to rodzaj pierwotnego ogniwa galwanicznego, czyli takiego, które nie posiada możliwości ładowania – jest jednorazowe.... Więcej »

  • Czym jest elektroliza?

    Elektroliza to zespół reakcji chemicznych, zachodzących na elektrodach w czasie przepływu prądu elektrycznego przez roztwór lub stop elektrolitu. Jest to proces odwrotny do tego zachodzącego w ogniwie galwanicznym. W szerszym kontekście to wszelkie przemiany chemiczne zachodzące pod wpływem prądu... Więcej »

  • Omówienie I i II prawa Faradaya

    Proces elektrolizy podlega pewnym zasadom, które zostały opisane przez Michaela Faradaya w XIX w. w postaci dwóch praw. Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 4 + 1 =
Ostatnio komentowane
XD
KOLUCH • 2021-05-15 16:27:39
xd
lol • 2021-05-15 13:46:01
git k
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk • 2021-05-14 20:27:26
Dziękuje
Zuza • 2021-05-14 15:53:42
JD
JD • 2021-05-14 14:44:06