Czym jest korozja elektrochemiczna i jakie są sposoby ochrony przed nią?

Korozja jest procesem niszczenia materiałów na drodze reakcji chemicznych lub elektrochemicznych, zachodzących na powierzchni wystawionej na działanie środowiska zewnętrznego. Pojęcie korozji używane jest głównie w odniesieniu do metali. Korozja elektrochemiczna zachodzi na granicy faz metal - roztów elektrolitu i jest wynikiem powstawania w tym miejscu mikroogniw. 

Metody ochrony przed korozją:

- niemetaliczne powłoki ochronne takie jak farby, lakiery, smary,

- metaliczne powłoki ochronne z metali o wyższych potencjałach niż metale chronione (np. żelazo) np. Cu, Sn, Ni - ich wadą jest to, że po zarysowaniu korozja żelaza znajdującego się poniżej, przebiega szybciej,

- metaliczne powłoki ochronne z metali o niższych potencjałach niż metale chronione np. Zn, Cr - zaletą tych powłok jest to, że po uszkodzeniu nadal przeciwdziałają korozji np. żelaza.

Polecamy również:

  • Co opisuje równanie Nernsta?

    Równanie Nernsta opisuje równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego oraz stężenia elektrolitu. Więcej »

  • Jak działa akumulator, bateria i ogniwo paliwowe?

    Akumulator elektryczny jest wtórnym ogniwem galwanicznym, które w odróżnienie od ogniw pierwotnych, można ładować i użytkować wielokrotnie. Bateria to rodzaj pierwotnego ogniwa galwanicznego, czyli takiego, które nie posiada możliwości ładowania – jest jednorazowe.... Więcej »

  • Jak dzielimy półogniwa?

    Półogniwo to przewodnik metaliczny (elektroda) zanurzony w roztworze elektrolitu lub innym środowisku, umożliwiającym przepływ ładunku przez granicę faz półogniwa - półogniwo to układ co najmniej dwufazowy.  Więcej »

  • Czym jest elektroliza?

    Elektroliza to zespół reakcji chemicznych, zachodzących na elektrodach w czasie przepływu prądu elektrycznego przez roztwór lub stop elektrolitu. Jest to proces odwrotny do tego zachodzącego w ogniwie galwanicznym. W szerszym kontekście to wszelkie przemiany chemiczne zachodzące pod wpływem prądu... Więcej »

  • Omówienie I i II prawa Faradaya

    Proces elektrolizy podlega pewnym zasadom, które zostały opisane przez Michaela Faradaya w XIX w. w postaci dwóch praw. Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 5 + 2 =
Ostatnio komentowane
hf
mmmichal • 2021-04-11 18:02:47
lol
epickitim • 2021-04-11 15:27:03
hahaha
haha • 2021-04-10 18:34:49
pozdrawiam 7 b
radek skora • 2021-04-10 11:33:47
nwm
xd • 2021-04-10 11:29:34