Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

II prawo Faradaya

Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R):

 k= \frac{R}{F}

gdzie: F = NAe - 96485C - uniwersalna stała zwana stałą Faradaya

Równoważnik chemiczny jest równy stosunkowi masy cząsteczkowej (μ) danej substancji do jej wartościowości (w):

R= \frac{ \mu }{w}

Połączone pierwsze i drugie prawo elektrolizy można zapisać w postaci:

 m= \frac{R}{F}  \cdot I t

Zobacz również

  • I prawo Faradaya

    Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne.

    Więcej

Losowe zadania

Komentarze (0)
Wynik działania 3 + 1 =
Ostatnio komentowane
Lubicie mnie chociaż tutaj?
Dis • 2020-04-01 18:53:24
Nawet nawet
OlisiaSyb • 2020-04-01 17:33:11
fajnie
ls • 2020-04-01 13:17:22
Nie dokładnie o to mi chodziło ale przydatne. Pozdrawiam autora.
Mangle UwU • 2020-04-01 10:30:26
Bardzo słabe opracowanie jak na tak istotną książkę.
Andy • 2020-04-01 08:39:26