Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

II prawo Faradaya

Ostatnio komentowane
kjhukuk
lol • 2019-03-25 16:44:00
super pomoc
kasia • 2019-03-25 16:34:51
dzięki pomogło
jestem_z_YT • 2019-03-24 17:45:11
Zostawcie Norberta w spokoju
Ale nie miło • 2019-03-24 22:01:34
xddd
xddddd • 2019-03-24 14:14:14
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R):

 k= \frac{R}{F}

gdzie: F = NAe - 96485C - uniwersalna stała zwana stałą Faradaya

Równoważnik chemiczny jest równy stosunkowi masy cząsteczkowej (μ) danej substancji do jej wartościowości (w):

R= \frac{ \mu }{w}

Połączone pierwsze i drugie prawo elektrolizy można zapisać w postaci:

 m= \frac{R}{F}  \cdot I t

Polecamy również:

  • I prawo Faradaya

    Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne. Więcej »

Komentarze (0)
1 + 3 =