Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k) pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R):
\(k= \frac{R}{F} \)
gdzie: F = NAe - 96485C - uniwersalna stała zwana stałą Faradaya
Równoważnik chemiczny jest równy stosunkowi masy cząsteczkowej (μ) danej substancji do jej wartościowości (w):
\(R= \frac{ \mu }{w} \)
Połączone pierwsze i drugie prawo elektrolizy można zapisać w postaci:
\(m= \frac{R}{F} \cdot I t\)