II prawo Faradaya

Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R):

 k= \frac{R}{F}

gdzie: F = NAe - 96485C - uniwersalna stała zwana stałą Faradaya

Równoważnik chemiczny jest równy stosunkowi masy cząsteczkowej (μ) danej substancji do jej wartościowości (w):

R= \frac{ \mu }{w}

Połączone pierwsze i drugie prawo elektrolizy można zapisać w postaci:

 m= \frac{R}{F}  \cdot I t

Polecamy również:

  • I prawo Faradaya

    Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne. Więcej »

Komentarze (1)
Wynik działania 5 + 1 =
Miesko mielone
2021-03-24 22:52:01
okej te definicje znacznie się od siebie różnią już nawet nie wiem która jest do czego //eszkola.pl/chemia/i-i-ii-prawo-faradaya-11884.html
Ostatnio komentowane
Ani słowa o czworościanie którego krawędzie, powierzchnie i objętość - są wyrażon...
• 2024-03-04 21:58:56
takie łątwe
• 2024-03-04 15:46:48
"Mianem libertarianizmu zwykło się nazywać najbardziej radykalny nurt liberalizmu." No...
• 2024-03-01 10:11:23
Super i MEGA pomocne!
• 2024-02-28 10:18:34
joł joł jowisz najwiekszy olbrzym gazowy 5 od słonca na pewno nie przeoczysz choć mooj...
• 2024-02-27 14:59:44