II prawo Faradaya

Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R):

 $k= \frac{R}{F}$

gdzie: F = N_Ae - 96485C - uniwersalna stała zwana stałą Faradaya

Równoważnik chemiczny jest równy stosunkowi masy cząsteczkowej (μ) danej substancji do jej wartościowości (w):

$R= \frac{ \mu }{w}$

Połączone pierwsze i drugie prawo elektrolizy można zapisać w postaci:

 $m= \frac{R}{F} \cdot I t$