Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

I prawo Faradaya

Ostatnio komentowane
Niesamowite hostingserwery.com
Linux • 2019-06-16 16:47:25
przydalo sie
jjoojo • 2019-06-13 14:46:18
Nie tyle rozwód co uznanie małżeństwa za nieważne dr Arletta Bolesta adwokat kości...
Arletta Bolesta • 2019-06-12 13:59:29
Abstrakcjonizm operuje abstrakcją! Zrezygnował, jak sam autor pisze, z wszelkiej figurat...
Anna • 2019-06-11 17:31:16
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne.

Na rysunku przedstawiono dwie elektrody – ujemną katodę i dodatnią anodę, które są zanurzone w wodnym roztworze siarczanu miedzi (CuSO4). Elektrody podłączone są do zewnętrznego źródła napięcia.

Rys. Monika Pilch

Panujące pomiędzy elektrodami napięcie zmusza jony, znajdujące się w elektrolicie do ruchu. Aniony reszty kwasowej SO42-, poruszają się w stronę anody, natomiast kationy miedzi Cu2+ w kierunku katody, na której osadza się ten metal. Równanie reakcji zachodzącej na katodzie można zapisać w postaci:

C u  ^{2+} +2e ^{-}  \rightarrow Cu
 
gdzie e- - elektron.

Gdyby anoda była wykonana z miedzi, wówczas zachodziłaby na niej reakcja opisana równaniem:

SO _{4}  ^{2-} +Cu \rightarrow CuSO _{4}
 
Wynikiem reakcji zachodzących na obydwu elektrodach byłoby przenoszenie atomów miedzi z anody na katodę.

W przypadku, gdy anoda jest wykonana z materiału, który nie reaguje z elektrolitem równanie reakcji zachodzącej na tej elektrodzie wyglądałoby nieco inaczej:

SO _{4}  ^{2-}-2e ^{-}   \rightarrow SO _{4}

2SO _{4} +2H _{2} O \rightarrow 2H _{2} SO _{4} +O _{2}
 
Widać, że wówczas na anodzie wydzielałby się tlen.

Pierwsze prawo Faradaya pozwala wyznaczać masę

Polecamy również:

  • II prawo Faradaya

    Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R): Więcej »

Komentarze (0)
4 + 1 =
echo $this->Html->script('core.min'); echo $this->Html->script('blockadblock.js'); echo $this->Html->script('fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->css('/js/fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->script('jnice/jquery.jNice', array('async' => 'async')); echo $this->Html->css('/js/jnice/jNice.min');