Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

I prawo Faradaya

Ostatnio komentowane
dzięki pomogło
jestem_z_YT • 2019-03-24 17:45:11
Zostawcie Norberta w spokoju
Ale nie miło • 2019-03-24 22:01:34
xddd
xddddd • 2019-03-24 14:14:14
d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d
dxhfuxqhz uhqeifu • 2019-03-24 13:31:42
za dlugie
gha • 2019-03-24 13:23:01
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Elektroliza jest zjawiskiem związanym z przepływem prądu elektrycznego przez elektrolit, któremu zazwyczaj towarzyszą wydzielanie się różnego rodzaju  substancji na elektrodach oraz wtórne reakcje chemiczne.

Na rysunku przedstawiono dwie elektrody – ujemną katodę i dodatnią anodę, które są zanurzone w wodnym roztworze siarczanu miedzi (CuSO4). Elektrody podłączone są do zewnętrznego źródła napięcia.

Rys. Monika Pilch

Panujące pomiędzy elektrodami napięcie zmusza jony, znajdujące się w elektrolicie do ruchu. Aniony reszty kwasowej SO42-, poruszają się w stronę anody, natomiast kationy miedzi Cu2+ w kierunku katody, na której osadza się ten metal. Równanie reakcji zachodzącej na katodzie można zapisać w postaci:

C u  ^{2+} +2e ^{-}  \rightarrow Cu
 
gdzie e- - elektron.

Gdyby anoda była wykonana z miedzi, wówczas zachodziłaby na niej reakcja opisana równaniem:

SO _{4}  ^{2-} +Cu \rightarrow CuSO _{4}
 
Wynikiem reakcji zachodzących na obydwu elektrodach byłoby przenoszenie atomów miedzi z anody na katodę.

W przypadku, gdy anoda jest wykonana z materiału, który nie reaguje z elektrolitem równanie reakcji zachodzącej na tej elektrodzie wyglądałoby nieco inaczej:

SO _{4}  ^{2-}-2e ^{-}   \rightarrow SO _{4}

2SO _{4} +2H _{2} O \rightarrow 2H _{2} SO _{4} +O _{2}
 
Widać, że wówczas na anodzie wydzielałby się tlen.

Pierwsze prawo Faradaya pozwala wyznaczać masę

Polecamy również:

  • II prawo Faradaya

    Drugie prawo elektrolizy Faradaya mówi, że równoważniki elektrochemiczne (k)  pierwiastków wydzielających się na elektrodach podczas elektrolizy są wprost proporcjonalne do ich równoważników chemicznych (R): Więcej »

Komentarze (0)
5 + 2 =