Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Termodynamika – chemia

Pierwszy etap procesu rozpuszczania – dysocjacja, wiąże się z rozbiciem sieci krystalicznej stałej soli, co wymaga dostarczenia energii – jest to proces silnie endotermiczny. Kolejnym endotermicznym procesem zachodzącym podczas rozpuszczania jest zrywanie oddziaływań pomiędzy cząsteczkami rozpuszczalnika (w wodzie – wiązań wodorowych) tak, aby przyjąć jony rozpuszczanej soli.

Ostatni etap – solwatacja, ma charakter egzotermiczny – miedzy jonami powstającymi z rozpuszczającej się soli, a cząsteczkami rozpuszczalnika powstają nowe oddziaływania (oddziaływania jon-dipol i wiązania wodorowe). Dla praktycznie wszystkich soli, entalpia procesu rozpuszczania jest dodatnia, więc proces ten jest endotermiczny. Sole rozpuszczają się jednak samorzutnie w wodzie, ponieważ rozpuszczaniu soli towarzyszy znaczny wzrost nieuporządkowania w układzie, a co za tym idzie – wzrost entropii. Aby proces mógł zachodzić samorzutnie, zmiana entalpii swobodnej opisana równaniem (1), musi być ujemna. Dzieje się tak, jeżeli wartość zmiany entropii (odpowiadająca wzrostowi nieuporządkowania) pomnożona przez temperaturę w skali bezwzględnej jest większa niż wartość zmiany entalpii (która dla procesu rozpuszczania soli jest na ogół dodatnia).

∆G=∆H-T∆S (1)

W przypadku wielu rozpuszczalnych w wodzie soli, proces zachodzi samorzutnie mimo, że jest endotermiczny (dzieje się tak dzięki znacznemu wzrostowi entropii), dlatego temperatura roztworu spada wraz z rozpuszczaniem soli, natomiast rozpuszczalność soli na ogół wzrasta ze wzrostem temperatury (człon entalpowy nie zmienia się znacznie z temperaturą podczas gdy wartość iloczynu T∆S rośnie wraz z jej wzrostem).

Zobacz również

  • Rozpuszczalniki – rodzaje, zastosowanie

    Rozpuszczalniki to substancje chemiczne lub ich mieszaniny, które w określonych warunkach są cieczami i mają zdolność do rozpuszczania innych substancji.

    Więcej
  • Chemia ciała stałego

    Chemia ciała stałego to dział chemii nieorganicznej zajmujący się badaniem oddziaływań w ciele stałym oraz jego strukturą wewnetrzną.

    Więcej
  • Polarność cząsteczek

    Polarność to własciwość cząsteczki wynikająca z niezerowego wypadkowego momentu dipolowego. Dipol elektryczny to układ dwóch punktowych ładunków elektrycznych, równych co do wartości o przeciwnym znaku (+ρ, -ρ) i znajdujących się w odległosci l od siebie odległość ta dla cząsteczek jest równa dł...

    Więcej
  • Kwasy i zasady – wzory, właściwości, otrzymywanie i zastosowanie

    Kwasy oraz zasady to jedne z podstawowych grup związków w chemii. W przyrodzie występuje wiele kwasów np cytrusy zawierają kwas cytrynowy nadający im kwasny smak. W jadzie mrówek oraz liściach pokrzyw znajduje się natomiast kwas mrówkowy. Zasady występują natomiast w mydle, proszkach do prania czy ogniwach alkal...

    Więcej
  • Pierścień – chemia

    W chemii wystepuje ogromna ilość zróżnicowanych związków pierscieniowych, moga one być zbudowane wyłącznie z węgla i wodoru jak benzen czy cykloheksan, jednak największą różnorodnoscią cechują się układy heterocykliczne takie jak pirydyna, morfolina, piran, tiofen itp. Wszystkie wyżej wymienione uklady należa j...

    Więcej

Losowe zadania

Komentarze (0)
Wynik działania 3 + 4 =
Ostatnio komentowane
proste
Kuba • 2020-05-28 09:59:41
OMG
Matriks • 2020-05-28 08:44:21
Bardzo dobre i super pomocne.
bobas • 2020-05-27 17:31:25
elo dzienki byq
ojjjtak+1byczq • 2020-05-27 12:05:25
w ogóle nie przydatme
LoL • 2020-05-27 09:11:10