Omawiając energie sieci krystalicznej najłatwiej zawęzić temat do kryształów jonowych typu: CSF, NaCl, NaF. Związki takie charakteryzują się prostą strukturą sieci. Energia sieciowa to taka ilość energii która jest konieczna do dostarczenia aby udało się przeprowadzić 1 mol cząsteczek danej substancji na jony znajdujące się w nieskończenie dużych odległościach od siebie, odpowiada ona jednocześnie całkowitej energii potencjalnej kryształu.
Od energii sieciowej zależą:
- -Temperatura topnienia związku (wzrostowi energii sieci krystalicznej odpowiada silny wzrost temperatury topnienia)
- -Rozpuszczalność związku
- -Lotność związku
- -Twardość związku (w pewnym stopniu-nie całkowicie zależy od energii sieciowej)
Energię sieciową można obliczyć korzystając z odpowiedniego wzoru lub wyznaczyć doświadczalnie (cykl Borna i Habera). Wzór uwzględnia oddziaływania elektrostatyczne jonów oraz nakładanie się powłok elektronowych atomów będących w bardzo malej odległości od siebie. Wartości doświadczalne bardzo dobrze zgadzają się z obliczonymi w związkach litowców z fluorowcami co stanowi dowód na występowanie wiązań jonowych w tych związkach. Dla związków takich jak \(PbO_2\) wartość obliczona jest nieznacznie mniejsza niż wyznaczona na drodze eksperymentu co z kolei dowodzi odstępstw od czysto jonowego charakteru wiązań w cząsteczce.