Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wiązanie pojedyncze – chemia

Ostatnio komentowane
jd
jd • 2019-12-05 16:50:39
Komentarz nie został zapisany. Nie podano treści komentarza lub nazwy komentującego.Kom...
Komentarz nie został zapisany. Nie podano treści komentarza lub nazwy komentującego.Komentarz nie został zapisany. Nie podano tr • 2019-12-04 17:25:17
JD
Adam Psikutas • 2019-12-04 12:04:11
w tekście są poważne błędy merytoryczne
Damian • 2019-12-04 10:25:25
XD ale oszukane
XNXX.COM • 2019-12-03 16:44:01
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

W 1916 Lewis i Kossel wprowadzili pojęcie wiązania kowalencyjnego oraz pojęcie wiązania jonowego. Jakkolwiek w przyrodzie wiązania o chrakterze w 100% jonowym nie wystepują, to rozróznienie tych dwóch typów wiązań jest uwazane za słuszne i obecnie jest wciąż stosowane do opisu rzeczywistości. Poglądy Lewisa i Kossela miały jednak charakter jakościowy, dopiero wprowadzenie zasad mechaniki kwantowej pozwoliło na bardziej precyzyjne opisanie zagadnienia wiązania chemicznego.

Aby powstał efektywny orbital molekularny orbitale atomowe muszą spelniać trzy warunki:

1). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) posiadają elektrony o porównywalnej energi

2). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) nakladają się ( im pełniejsze nakladanie tym silniejsze wiazanie powstaje)

3). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) wykazują tę samą symetrię względem osi łaczacej obydwa

Jako wiązanie pojedyncze rozumiemy takie uwspolnienie jednej pary elektronów w wyniku którego powstaje orbital molekularny nie posiadający plaszczyzny węzłowej.

Wiązanie takie nazywamy wiązaniem pojedynczym i oznaczamy σ. Wiązanie taki może powstać np. z dwóch orbitali s z orbitalu s i px, oraz z dwóch orbitalu px. Schemat tworzenia wiązania σ kolejno dla wymienionych kombinacji przedstawia Rys 1.

Rys1. Schemat tworzenia wiązania σ

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Wiązanie wielokrotne – chemia

    Wiązanie wielokrotne to wiązanie w którym oprócz wiązanie σ występuje jedno lub więcej wiązań π. Wiązania wielokrotne występują np. w wielu kwasach tlenowych oraz w dużej liczbie związków organicznych. Więcej »

Komentarze (1)
1 + 2 =
Komentarze
rox • 2019-11-20 20:10:39
Xdddddd