Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wiązanie pojedyncze – chemia

Ostatnio komentowane
Za to bombardowanie zakładów chemicznych w czasie agresji NATO na Serbię w 1999r. jest ...
Marcin • 2019-10-16 11:38:26
NUDNE
AMELKA • 2019-10-15 18:33:39
super dzięki
pokemon • 2019-10-15 16:19:28
nie fajne nie polecam
magda gesler • 2019-10-15 12:05:48
JD
JD • 2019-10-15 22:04:41
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

W 1916 Lewis i Kossel wprowadzili pojęcie wiązania kowalencyjnego oraz pojęcie wiązania jonowego. Jakkolwiek w przyrodzie wiązania o chrakterze w 100% jonowym nie wystepują, to rozróznienie tych dwóch typów wiązań jest uwazane za słuszne i obecnie jest wciąż stosowane do opisu rzeczywistości. Poglądy Lewisa i Kossela miały jednak charakter jakościowy, dopiero wprowadzenie zasad mechaniki kwantowej pozwoliło na bardziej precyzyjne opisanie zagadnienia wiązania chemicznego.

Aby powstał efektywny orbital molekularny orbitale atomowe muszą spelniać trzy warunki:

1). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) posiadają elektrony o porównywalnej energi

2). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) nakladają się ( im pełniejsze nakladanie tym silniejsze wiazanie powstaje)

3). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) wykazują tę samą symetrię względem osi łaczacej obydwa

Jako wiązanie pojedyncze rozumiemy takie uwspolnienie jednej pary elektronów w wyniku którego powstaje orbital molekularny nie posiadający plaszczyzny węzłowej.

Wiązanie takie nazywamy wiązaniem pojedynczym i oznaczamy σ. Wiązanie taki może powstać np. z dwóch orbitali s z orbitalu s i px, oraz z dwóch orbitalu px. Schemat tworzenia wiązania σ kolejno dla wymienionych kombinacji przedstawia Rys 1.

Rys1. Schemat tworzenia wiązania σ

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Wiązanie wielokrotne – chemia

    Wiązanie wielokrotne to wiązanie w którym oprócz wiązanie σ występuje jedno lub więcej wiązań π. Wiązania wielokrotne występują np. w wielu kwasach tlenowych oraz w dużej liczbie związków organicznych. Więcej »

Komentarze (0)
4 + 3 =