Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wiązanie pojedyncze – chemia

Ostatnio komentowane
19 maja została ścięta !
Pauline • 2019-08-22 06:47:17
Ma to swoje praktyczne konsekwencje w kościelnym procesie o nieważność małżeństwa ...
Arletta Bolesta • 2019-08-21 14:21:44
Tekst zapewne zredagowany przez historyka. Tak naprawdę nic na temat rewolucyjnych osiąg...
furiat • 2019-08-15 11:10:28
Szkoda że nie ma zdań a tak poza tym to fajna strona
Nie kumata862 • 2019-08-06 19:59:23
Sorry, ale to nie jest o tańcu śmierci, tylko o "Rozmowie..." w ogóle.
Andr • 2019-07-30 10:51:02
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

W 1916 Lewis i Kossel wprowadzili pojęcie wiązania kowalencyjnego oraz pojęcie wiązania jonowego. Jakkolwiek w przyrodzie wiązania o chrakterze w 100% jonowym nie wystepują, to rozróznienie tych dwóch typów wiązań jest uwazane za słuszne i obecnie jest wciąż stosowane do opisu rzeczywistości. Poglądy Lewisa i Kossela miały jednak charakter jakościowy, dopiero wprowadzenie zasad mechaniki kwantowej pozwoliło na bardziej precyzyjne opisanie zagadnienia wiązania chemicznego.

Aby powstał efektywny orbital molekularny orbitale atomowe muszą spelniać trzy warunki:

1). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) posiadają elektrony o porównywalnej energi

2). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) nakladają się ( im pełniejsze nakladanie tym silniejsze wiazanie powstaje)

3). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) wykazują tę samą symetrię względem osi łaczacej obydwa

Jako wiązanie pojedyncze rozumiemy takie uwspolnienie jednej pary elektronów w wyniku którego powstaje orbital molekularny nie posiadający plaszczyzny węzłowej.

Wiązanie takie nazywamy wiązaniem pojedynczym i oznaczamy σ. Wiązanie taki może powstać np. z dwóch orbitali s z orbitalu s i px, oraz z dwóch orbitalu px. Schemat tworzenia wiązania σ kolejno dla wymienionych kombinacji przedstawia Rys 1.

Rys1. Schemat tworzenia wiązania σ

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Wiązanie wielokrotne – chemia

    Wiązanie wielokrotne to wiązanie w którym oprócz wiązanie σ występuje jedno lub więcej wiązań π. Wiązania wielokrotne występują np. w wielu kwasach tlenowych oraz w dużej liczbie związków organicznych. Więcej »

Komentarze (0)
5 + 4 =
echo $this->Html->script('core.min'); echo $this->Html->script('blockadblock.js'); echo $this->Html->script('fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->css('/js/fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->script('jnice/jquery.jNice', array('async' => 'async')); echo $this->Html->css('/js/jnice/jNice.min');