Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wiązanie pojedyncze – chemia

Ostatnio komentowane
Naprawdę swietne wytłumaczenie o co chodzi z energia kinetyczna wzgledem ukladu odniesie...
Tom02 • 2018-08-18 20:49:41
Uwaga czytelniku! Tomek przyszedł na świat sto lat później.
Zaraza • 2018-08-18 11:27:47
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

W 1916 Lewis i Kossel wprowadzili pojęcie wiązania kowalencyjnego oraz pojęcie wiązania jonowego. Jakkolwiek w przyrodzie wiązania o chrakterze w 100% jonowym nie wystepują, to rozróznienie tych dwóch typów wiązań jest uwazane za słuszne i obecnie jest wciąż stosowane do opisu rzeczywistości. Poglądy Lewisa i Kossela miały jednak charakter jakościowy, dopiero wprowadzenie zasad mechaniki kwantowej pozwoliło na bardziej precyzyjne opisanie zagadnienia wiązania chemicznego.

Aby powstał efektywny orbital molekularny orbitale atomowe muszą spelniać trzy warunki:

1). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) posiadają elektrony o porównywalnej energi

2). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) nakladają się ( im pełniejsze nakladanie tym silniejsze wiazanie powstaje)

3). Orbitale wchodzace w kombinacje liniowa (tworzace wiązacy orbital molekularny) wykazują tę samą symetrię względem osi łaczacej obydwa

Jako wiązanie pojedyncze rozumiemy takie uwspolnienie jednej pary elektronów w wyniku którego powstaje orbital molekularny nie posiadający plaszczyzny węzłowej.

Wiązanie takie nazywamy wiązaniem pojedynczym i oznaczamy σ. Wiązanie taki może powstać np. z dwóch orbitali s z orbitalu s i px, oraz z dwóch orbitalu px. Schemat tworzenia wiązania σ kolejno dla wymienionych kombinacji przedstawia Rys 1.

Rys1. Schemat tworzenia wiązania σ

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Wiązanie wielokrotne – chemia

    Wiązanie wielokrotne to wiązanie w którym oprócz wiązanie σ występuje jedno lub więcej wiązań π. Wiązania wielokrotne występują np. w wielu kwasach tlenowych oraz w dużej liczbie związków organicznych. Więcej »

Komentarze (0)
4 + 2 =