Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Co to jest układ okresowy pierwiastków?

Ostatnio komentowane
Naprawdę swietne wytłumaczenie o co chodzi z energia kinetyczna wzgledem ukladu odniesie...
Tom02 • 2018-08-18 20:49:41
Uwaga czytelniku! Tomek przyszedł na świat sto lat później.
Zaraza • 2018-08-18 11:27:47
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Układ okresowy pierwiastków jest tabelą, która zawiera wszystkie znane pierwiastki chemiczne, które są ułożone według rosnącej liczby atomowej. Liczba atomowa informuje zarówno o ilości protonów wchodzących w skład danego jądra, jak i liczbie elektronów w atomie niezjonizowanym, która ma decydujący wpływ na właściwości chemiczne atomu.
Ułożenie pierwiastków w układzie okresowym wynika z ich budowy wewnętrznej, a ściślej mówiąc z liczby powłok elektronowych danego atomu oraz liczby elektronów znajdujących się na ostatniej, zewnętrznej powłoce. Pierwiastki znajdujące się w tych samych wierszach (okresach) układu okresowego posiadają tą samą liczbę powłok elektronowych, więc są one opisane tą samą główną liczbą kwantową. Kolumny układu, czyli grupy, zawierają z reguły pierwiastki posiadające tą samą liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce.


Rys. Układ okresowy pierwiastków.

Z analizy układu okresowego wynika, że najbardziej aktywnymi chemicznie pierwiastkami są pierwiastki z grup IA i VIIA. Litowce na ostatniej powłoce posiadają tylko jeden elektron, co sprawia, że łatwo mogą one utworzyć wiązanie chemiczne z innym atomem (oddać elektron). Fluorowcom brakuje natomiast jednego elektronu do całkowitego zapełnienia ostatniej powłoki. Zatem mają one wolne miejsce, by przyjąć nadmiarowy elektron od innego atomu i tym samym utworzyć wiązanie. Ostatnia grupa (helowce) zawiera pierwiastki, które w całości mają zapełnioną ostatnią powłokę elektronową. Oznacza to, że w zwykłych warunkach są one nieaktywne chemiczne – nie tworzą wiązań z atomami innych pierwiastków.

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 5 =