Masa molowa jest masą 1 mola danego pierwiastka lub związku chemicznego. Jej jednostką jest g/mol.
Masa molowa pierwiastka chemicznego jest co do wartości liczbowej równa jego masie atomowej, a masa molowa związku chemicznego – równa jego masie cząsteczkowej. Np. masa molowa wody: H2O – w skład cząsteczki wody wchodzą 2 atomy wodoru i 1 atom tlenu. Masa molowa wynosi zatem 2 * 1g/mol (masa molowa wodoru atomowego) + 1 * 16g/mol (masa atomowa tlenu) = 18g/mol.
Liczba atomowa jest jedną z dwóch liczb potrzebnych do opisania jądra atomowego. Zapisywana jako Z, oznacza liczbę protonów w jądrze, która jest charakterystyczna dla każdego pierwiastka chemicznego i jest równa liczbie elektronów w jego obojętnym atomie. Więcej »
Liczba masowa jest jedną z dwóch liczb potrzebnych do opisania jądra atomowego. Zapisywana jako A, określa sumę protonów i neutronów, czyli liczbę nukleonów wchodzących w skład jądra atomowego danego izotopu pierwiastka. Więcej »
Masa każdego atomu jest bardzo, wręcz niewyobrażalnie mała, dlatego do jej określenia należy stosować jednostkę masy atomowej: u (ang. unit), co niweluje problem niewygodnego zapisu bardzo małych liczb. Jednostka masy atomowej odpowiada 1/12 masy izotopu węgla 12C Więcej »
Masa cząsteczkowa jest sumą mas atomowych pierwiastków chemicznych, które tworzą dany związek, obliczona przy zwróceniu uwagi na liczbę atomów poszczególnych pierwiastków. Więcej »
Promieniotwórczość naturalna została odkryta przez Antoine’a Henriego Becquerela pod koniec XIX wieku. Polega on na samorzutnym rozpadzie nietrwałych jąder naturalnych izotopów pierwiastków chemicznych, czego wynikiem jest emisja promieniowania α (alfa), β-(beta minus) lub... Więcej »