Orbitale molekularne - opis stanu elektronu w cząsteczce

Orbital molekularny (cząsteczkowy) to funkcja, która opisuje stan elektronu w cząsteczce. Powstaje poprzez nakładanie się orbitali atomowych o zbliżonej energii i identycznej symetrii względem osi przechodzącej przez jądra oddziałujących ze sobą atomów.

Możemy wyróżnić 2 rodzaje wiązań, zależnie od tego, jakie orbitale atomowe nałożyły się na siebie tworząc orbital cząsteczkowy: wiązanie σ i wiązanie π. Wszystkie wiązania pojedyncze są wiązaniami σ, natomiast w wiązaniach wielokrotnych występuje zawsze jedno wiązanie σ, pozostałe są wiązaniami π.  Orbital σ powstaje w wyniku czołowego nakładania się orbitali atomowych różnego typu(np. s czy p), a orbital π w wyniku bocznego nakładania się orbitali atomowych p.

Polecamy również:

  • Co znaczy gwiazdka przy symbolu atomu?

    Stan wzbudzony atomu to przejście elektronu z orbitalu o niższej energii na orbital o wyższej energii w obrębie tej samej powłoki, czego celem jest uzyskanie możliwie największej liczby orbitali zawierających po jednym elektronie. Atom znajdujący się w stanie wzbudzonym oznacza się poprzez dopisanie gwiazdki *. Więcej »

  • Matematyczne wyobrażenie kształtów w obrębie związku chemicznego

    Hybrydyzacja jest operacją matematyczną, tworzeniem hipotetycznych mieszanin orbitali elektronów atomu w cząsteczce związku chemicznego. Umożliwia ona określenie kształtu powstającej cząsteczki zakładając, że orbitale „mieszają się”, czyli ulegają hybrydyzacji, w wyniku czego tworzą się orbitale... Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 3 + 5 =
Ostatnio komentowane
Nic nie ma przydatnego ogólnie to jebač to tą stronę
• 2022-05-16 08:06:33
HahA
• 2022-05-15 21:02:13
Sus
• 2022-05-15 17:02:41
10/10 pomógł mi w prezentacji o tlenie
• 2022-05-15 13:43:19
JD
• 2022-05-15 10:55:45