Orbitale molekularne - opis stanu elektronu w cząsteczce

Orbital molekularny (cząsteczkowy) to funkcja, która opisuje stan elektronu w cząsteczce. Powstaje poprzez nakładanie się orbitali atomowych o zbliżonej energii i identycznej symetrii względem osi przechodzącej przez jądra oddziałujących ze sobą atomów.

Możemy wyróżnić 2 rodzaje wiązań, zależnie od tego, jakie orbitale atomowe nałożyły się na siebie tworząc orbital cząsteczkowy: wiązanie σ i wiązanie π. Wszystkie wiązania pojedyncze są wiązaniami σ, natomiast w wiązaniach wielokrotnych występuje zawsze jedno wiązanie σ, pozostałe są wiązaniami π.  Orbital σ powstaje w wyniku czołowego nakładania się orbitali atomowych różnego typu(np. s czy p), a orbital π w wyniku bocznego nakładania się orbitali atomowych p.

Polecamy również:

  • Co znaczy gwiazdka przy symbolu atomu?

    Stan wzbudzony atomu to przejście elektronu z orbitalu o niższej energii na orbital o wyższej energii w obrębie tej samej powłoki, czego celem jest uzyskanie możliwie największej liczby orbitali zawierających po jednym elektronie. Atom znajdujący się w stanie wzbudzonym oznacza się poprzez dopisanie gwiazdki *. Więcej »

  • Matematyczne wyobrażenie kształtów w obrębie związku chemicznego

    Hybrydyzacja jest operacją matematyczną, tworzeniem hipotetycznych mieszanin orbitali elektronów atomu w cząsteczce związku chemicznego. Umożliwia ona określenie kształtu powstającej cząsteczki zakładając, że orbitale „mieszają się”, czyli ulegają hybrydyzacji, w wyniku czego tworzą się orbitale... Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 4 + 4 =
Ostatnio komentowane
zero
• 2022-12-03 22:06:32
o
• 2022-12-03 10:47:16
ok
• 2022-12-02 16:29:38
dzięki
• 2022-11-28 16:21:19
ok
• 2022-11-25 15:27:39