Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Orbitale molekularne - opis stanu elektronu w cząsteczce

Ostatnio komentowane
XD
XD • 2019-11-13 17:25:59
Prawda Dawid oddam ci mój kanał
Young Igi • 2019-11-13 12:53:32
szmata
shmata • 2019-11-13 12:56:10
xd co tu się dzieje zapraszam, do mnie na kanał Jakubix Jakubix z mordką w okularach
Jakubix • 2019-11-13 09:07:34
dzięki
Sasha • 2019-11-12 21:20:42
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Orbital molekularny (cząsteczkowy) to funkcja, która opisuje stan elektronu w cząsteczce. Powstaje poprzez nakładanie się orbitali atomowych o zbliżonej energii i identycznej symetrii względem osi przechodzącej przez jądra oddziałujących ze sobą atomów.

Możemy wyróżnić 2 rodzaje wiązań, zależnie od tego, jakie orbitale atomowe nałożyły się na siebie tworząc orbital cząsteczkowy: wiązanie σ i wiązanie π. Wszystkie wiązania pojedyncze są wiązaniami σ, natomiast w wiązaniach wielokrotnych występuje zawsze jedno wiązanie σ, pozostałe są wiązaniami π.  Orbital σ powstaje w wyniku czołowego nakładania się orbitali atomowych różnego typu(np. s czy p), a orbital π w wyniku bocznego nakładania się orbitali atomowych p.

Polecamy również:

  • Co znaczy gwiazdka przy symbolu atomu?

    Stan wzbudzony atomu to przejście elektronu z orbitalu o niższej energii na orbital o wyższej energii w obrębie tej samej powłoki, czego celem jest uzyskanie możliwie największej liczby orbitali zawierających po jednym elektronie. Atom znajdujący się w stanie wzbudzonym oznacza się poprzez dopisanie gwiazdki *. Więcej »

  • Matematyczne wyobrażenie kształtów w obrębie związku chemicznego

    Hybrydyzacja jest operacją matematyczną, tworzeniem hipotetycznych mieszanin orbitali elektronów atomu w cząsteczce związku chemicznego. Umożliwia ona określenie kształtu powstającej cząsteczki zakładając, że orbitale „mieszają się”, czyli ulegają hybrydyzacji, w wyniku czego tworzą się orbitale... Więcej »

Komentarze (0)
3 + 3 =