Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Kształty cząsteczek - strona 2

dwóch nierównocennych wiązań z orbitalu s i p. Dane doświadczalne wykazują, natomiast że w BeH2 długości wiązań są sobie równe. W celu wyjaśnienia tego zjawiska założono występowanie hybrydyzacji. Zakładamy ze hybrydyzacji ulegają dwa orbitale - 2s i 2px, otzrymujemy w wyniku hybrydyzacji dwa orbitale sp ustawione pod kątem 180ο (symetria osiowa) gdyż pozwala to na maksymalne oddalenie orbitali. Aby utworzyć wiązanie orbitale zhybrydyzowane sp muszą nalożyć sie z orbitalami s wodoru. Powstają dwa równocenne wiązania σ, co zgadza się z danymi doswiadczalnymi dla BeH2.

Poniżej przedstawiono ogólny schemat powstawania orbitali zhybrydyzowanych sp3, sp2 oraz sp dla ukladów zawierających cztery i elektrony walencyjne (wybrano taki układ ponieważ węgiel wchodzi w sklad największej ilość związków chemicznych a jego struktura ekektronowa to: C [He]2s22p2) .

Hybrydyzacja typu sp3 występuje np. w metanie, amonaiku, czy wodzie (CH4, NH3, H2O) powstają w jej wyniku cząsteczki o ksztalcie tetraedru jeśli wszystkie zhybrydyzowane orbitale utworzą wiązania  lub innym jesli występują wolne pary elektronowe ( amoniak- piramida trygonalna-azot w hybrydyzacji sp3, woda- struktura kątowa-tlen

Zobacz również

  • Metoda VSEPR

    Model odpychania się par elektronowych powłoki walencyjnej (ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion- VSEPR)  opiera się na założeniu, że zarówno wiążące jaki niewiążące elektrony w powłoce walencyjnej się odpychają. Dla ksztaltu cząsteczki najwazniejsze jest że elektrony w powłoce walencyjnej zajmowac bedą możliwi...

    Więcej

Losowe zadania

Komentarze (0)
Wynik działania 5 + 2 =
Ostatnio komentowane
Synod w Jamni zaczyna być podważany jako niezaistniały.
Marcin • 2020-08-01 22:23:11
Pomylono kąty
dsf • 2020-06-22 16:11:37
wow
Kasia • 2020-06-17 11:55:30
jezu ale trudne
iwo • 2020-06-16 18:19:06
dzieki
halinka • 2020-06-15 11:00:28