Nazwa „wiązanie metaliczne” dotyczy ogółu wiązań występujących pomiędzy atomami metali. Elektrony walencyjne pochodzące od wszystkich atomów oddziałują z tworzącymi sieć krystaliczną rdzeniami atomowymi (o ładunku dodatnim).
Zdelokalizowane elektrony w postaci tzw. gazu elektronowego (także: chmury elektronowej, morza elektronowego) poruszają się swobodnie wokół kationów, czego efektem jest przewodnictwo cieplne i elektryczne metali. Co ciekawe, stwierdzono, że nie wszystkie elektrony walencyjne przechodzą do gazu elektronowego. Charakter wiązania metalicznego odpowiada również za typowe dla większości metali cechy, takie jak ich połysk, kowalność, wysoką wytrzymałość mechaniczną czy wysokie temperatury topnienia.