Izotopy są nuklidami mającymi tę samą wartość liczby atomowej (Z), ale inną wartość liczby masowej (A). Izotopy konkretnego pierwiastka różnią się od siebie liczbą neutronów, mają natomiast taką samą liczbę protonów i elektronów.
Symbole i nazwy izotopów zapisuje się używając symboli oraz nazw pierwiastków chemicznych. Przy symbolu pierwiastka chemicznego zapisujemy konkretną liczbę masową w indeksie górnym po lewej stronie (np. 15N, 13C). Przy nazwie dodajemy po pauzie liczbę masową (np. azot-15, węgiel-13). Izotopy możemy podzielić na trwałe i nietrwałe, ulegające samorzutnym przemianom promieniotwórczym. Dla trzech naturalnych izotopów wodoru ustalono osobne nazwy i symbole: 1H to prot, 2H to deuter, 3H to tryt. Prot nie ma w jądrze neutronów, deuter ma dwa, tryt trzy.