Zakaz Pauliego

Zakaz Pauliego głosi, że nie może istnieć jednocześnie w atomie więcej niż jeden elektron, który jest opisany tymi samymi czterema liczbami kwantowymi: n, l, ml i ms. Zakaz Pauliego ogranicza zatem liczbę miejsc jakie mogą zajmować elektrony na danej powłoce i podpowłoce elektronowej. Na przykład w stanie kwantowym opisanym przez główną liczbę kwantową n=1 (powłoka K) mogą znajdować się maksymalnie dwa elektrony. Pierwszy opisany liczbami: n=1, l=0, ml=0, ms=+1/2, drugi: n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2. W tym przypadku nie ma już innych kombinacji czterech liczb kwantowych.
W przypadku kolejnych powłok elektronowych kombinacji liczb kwantowych jest znacznie więcej, więc aby znaleźć maksymalną ich liczbę najprościej jest się posłużyć metodą symbolicznego przedstawienia orbitali atomowych.
W metodzie tej pojedynczy orbital przedstawia się kwadratem, wewnątrz którego znajdują się maksymalnie dwie, przeciwnie skierowane strzałki, które symbolizują dwie możliwości spinu elektronu.
 


Rys.1. Schemat orbitalu.

W przypadku orbitali należących do tej samej podpowłoki (ta sama wartość l) łączy się je ze sobą, co pozwala określić maksymalną liczbę elektronów, znajdujących się na danej powłoce.

Rys.2.

Komentarze (0)
Wynik działania 1 + 2 =
Ostatnio komentowane
SUPER DZIĘKI BARDZO
PO PROSTU KULFON • 2020-11-29 18:49:53
elo
maciek z kalisza • 2020-11-29 11:56:35
ta
ja • 2020-11-29 11:21:27
dzięki
twój stary • 2020-11-28 14:23:27
super
andrzej • 2020-11-28 13:21:14