Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Bloki energetyczne – chemia

Ostatnio komentowane
Chcesz się bezpłatnie nauczyć języka angielskiego? Zgłoś się na kurs języka angiel...
Bezpłatne szkolenia • 2018-07-13 09:15:31
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
ok
andrzej duda • 2018-06-14 10:31:18
Super na spr.
Evogy • 2018-06-07 17:45:08
mega
Zuza • 2018-06-06 17:25:41
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Układ okresowy był wielokrotnie modyfikowany. Największy wkład w stworzenie układu okresowego wniósł D. Mendelejew. W wersji długiej zaproponowanej w 1915 roku przez Alfreda Wernera wszystkie pierwiastki ułożone są w 18 pionowych kolumnach zwanych grupami i 7 poziomych rzędach zwanych okresami. Nazwy poszczególnych grup wyprowadza sie od nazwy najlżejszego w grupie np. chromowce, niklowce, borowce, węglowce. Wyjątek stanowi grpupa 1 nazywana litowcami chociaż pierwszy w niej jest wodór.

Grupy pierwiastków łaczą się w tzw. bloki układu okresowego. Nazwa bloku pochdzi zawsze od ostatniego orbitalu zapelnianego elektronami. Czasem w chemi stosuje się rozróznienie na grupy główne (pierwiastki bloków s i p) i grupy poboczne (pierwiastki bloku d).

Najważniejsze dla właściwości chemicznych danego pierwiastka są elektrony walencyjne. Są to elektrony znajdujące się na orbitalach walencyjnych. Mogą one brać udził w tworzeniu wiązań chemicznych. Zwykle są to elektrony o nawyższej energii.

Poniżej przedstawiono tabelę przyporządkującą orbitale walencyjne do bloku układu okresowego.

Tabela 1. Orbitale walencyjne w blokach układu okresowego

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Konfiguracja elektronowa atomów

    Konfiguracją elektronową nazywamy zapis przedstawiający poszczególne powłoki i podpowłoki oraz orbitale wraz z obsadzającymi je elektronami. Więcej »

  • Wartościowość pierwiastka

    Wartościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym... Więcej »

Komentarze (0)
4 + 1 =