Bloki energetyczne – chemia

Układ okresowy był wielokrotnie modyfikowany. Największy wkład w stworzenie układu okresowego wniósł D. Mendelejew. W wersji długiej zaproponowanej w 1915 roku przez Alfreda Wernera wszystkie pierwiastki ułożone są w 18 pionowych kolumnach zwanych grupami i 7 poziomych rzędach zwanych okresami. Nazwy poszczególnych grup wyprowadza sie od nazwy najlżejszego w grupie np. chromowce, niklowce, borowce, węglowce. Wyjątek stanowi grpupa 1 nazywana litowcami chociaż pierwszy w niej jest wodór.

Grupy pierwiastków łaczą się w tzw. bloki układu okresowego. Nazwa bloku pochdzi zawsze od ostatniego orbitalu zapelnianego elektronami. Czasem w chemi stosuje się rozróznienie na grupy główne (pierwiastki bloków s i p) i grupy poboczne (pierwiastki bloku d).

Najważniejsze dla właściwości chemicznych danego pierwiastka są elektrony walencyjne. Są to elektrony znajdujące się na orbitalach walencyjnych. Mogą one brać udził w tworzeniu wiązań chemicznych. Zwykle są to elektrony o nawyższej energii.

Poniżej przedstawiono tabelę przyporządkującą orbitale walencyjne do bloku układu okresowego.

Tabela 1. Orbitale walencyjne w blokach układu okresowego

 

 

 

 

Polecamy również:

  • Konfiguracja elektronowa atomów

    Konfiguracją elektronową nazywamy zapis przedstawiający  rozmieszczenie elektronów na poszczególnych powłokach, podpowłokach oraz orbitalach Więcej »

  • Wartościowość pierwiastka

    Wartościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym... Więcej »

Komentarze (0)
Wynik działania 4 + 4 =
Ostatnio komentowane
Śkad wziął się taki wynik?
• 2022-12-05 21:24:47
Ok
• 2022-12-05 13:53:43
ok
• 2022-12-02 16:29:38
dzięki
• 2022-11-28 16:21:19
ok
• 2022-11-25 15:27:39