Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wartościowość pierwiastka

Ostatnio komentowane
Uwaga czytelniku! Tomek przyszedł na świat sto lat później.
Zaraza • 2018-08-18 11:27:47
"Jezu Chry..."! Dawno już nie czytałem tak czerwonego, komuszego, wypaczonego opracowani...
Otwórz oczy • 2018-08-15 18:21:31
Według mnie bardzo przydatne dzięki temu tekstowi mniej więcej zrozumiałam jak dział...
Emilia • 2018-07-26 20:05:25
@Hasher To zależy już od tłumacza przekładu(Pisma zostały napisane w kilku językach ...
Hgfhfg • 2018-07-09 11:34:37
ok
andrzej duda • 2018-06-14 10:31:18
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Wartościowość

Waretościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym górnym indeksie, np. Mg^{II}O^{II}. Czasem konieczne jest także umieszczenie wartościowości w nawiasie po nazwie związku np. kwas siarkowy (VI).

Na podstawie knfiguracji atomu można przewidzieć typową dla danego pierwiastka wartościowość. Poniżej przedstawiono kilka przykładów.

Kofiguracja elktronowa dla azotu:

 _{7} N: 1s^2 {2s^22p^3}}

 Azot dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 5 lub 3 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno 1s^2 oraz 1s^2 2s^2 lub przyjąć 3 elektrony  1s^2 2s^2 2p^6. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to V i III a w drugim III.

 _{8} C: 1s^2 2s^2 2p^2

Węgiel dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 4 lub 2 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno  1s^2 oraz 1s^2 2s^2 lub przyjąć 4 elektrony  1s^2 2s^2 2p^6. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość  azotu to IV i II a w drugim IV.

Polecamy również:

  • Bloki energetyczne – chemia

    Grupy pierwiastków łaczą się w tzw. bloki układu okresowego. Nazwa bloku pochdzi zawsze od ostatniego orbitalu zapełnianego elektronami. Czasem w chemi stosuje się rozróznienie na grupy główne (pierwiastki bloków s i p) i grupy poboczne (pierwiastki bloku d). Więcej »

  • Konfiguracja elektronowa atomów

    Konfiguracją elektronową nazywamy zapis przedstawiający poszczególne powłoki i podpowłoki oraz orbitale wraz z obsadzającymi je elektronami. Więcej »

Komentarze (0)
1 + 3 =