Wartościowość
Waretościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym górnym indeksie, np.\( Mg^{II}O^{II}\). Czasem konieczne jest także umieszczenie wartościowości w nawiasie po nazwie związku np. kwas siarkowy (VI).
Na podstawie knfiguracji atomu można przewidzieć typową dla danego pierwiastka wartościowość. Poniżej przedstawiono kilka przykładów.
Kofiguracja elktronowa dla azotu:
\( _{7} N: 1s^2 {2s^22p^3}}\)
Azot dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 5 lub 3 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno \(1s^2\) oraz \(1s^2 2s^2\) lub przyjąć 3 elektrony \( 1s^2 2s^2 2p^6\). Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to V i III a w drugim III.
\( _{8} C: 1s^2 2s^2 2p^2\)
Węgiel dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 4 lub 2 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno \(1s^2\) oraz \(1s^2 2s^2\) lub przyjąć 4 elektrony \( 1s^2 2s^2 2p^6\). Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to IV i II a w drugim IV.
