Wartościowość
Waretościowość jest to cecha pierwiastka określająca liczbę wiązań jakie może utworzyć w związku chemicznym. W związkach złożonych tylko z dwóch pierwiastków wartosciowość jest równa liczbie elektronów oddanych lub przyjętych. We wzorze chemicznym oznaczenie to umieszcza się w prawym górnym indeksie, np.. Czasem konieczne jest także umieszczenie wartościowości w nawiasie po nazwie związku np. kwas siarkowy (VI).
Na podstawie knfiguracji atomu można przewidzieć typową dla danego pierwiastka wartościowość. Poniżej przedstawiono kilka przykładów.
Kofiguracja elktronowa dla azotu:
Azot dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 5 lub 3 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno oraz
lub przyjąć 3 elektrony
. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to V i III a w drugim III.
Węgiel dążąc do uzyskania dubletu lub oktetu może oddać 4 lub 2 elektrony co prowadzi do konfiguracji kolejno oraz
lub przyjąć 4 elektrony
. Za każdym razem uzyskuje on konfiguracje o obniżonej energii, ponieważ umożliwia ona spełnić regułę oktetu lub dubletu. W pierwszym przypadku wartościowość azotu to IV i II a w drugim IV.
