Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Amoniak i pochodne amoniaku

Ostatnio komentowane
Bardzo fajne, proste wyprowadzenie wzoru.
Eto Demerzel • 2019-07-15 07:25:47
jest git
jakubas kok • 2019-07-08 10:19:33
przydałyby się jeszcze daty
j • 2019-06-27 15:49:28
wolę określenie niewierzący w boga i objawienia, lub racjonalnie myślący. jest taka p...
bergo • 2019-06-22 15:18:51
Nie no ja sie zgadzam z państwem :s
Jakiś żul • 2019-06-22 06:43:06
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Amoniak- wzór

Amoniak (nazwa systematyczna azan) to związek azotu z wodorem o wzorze sumarycznym NH_3, w którym azot występuje na -III stopniu utlenienia. Amoniak w temperaturze pokojowej jest bezbarwnym gazem o charakterystycznym ostrym zapachu. Gazowy amoniak jest żrący, ma charakter zasadowy i bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. Wodny roztwór amoniaku nazywany jest wodą amoniakalną. Zasadowe właściwości amoniaku wynikają ze struktury cząsteczki NH_3. Atom azotu w tej cząsteczce ma hybrydyzację sp^3, a cała cząsteczka ma kształt piramidy o podstawie trójkąta. Atomy azotu tworzą naroża podstawy, a wolna para elektronowa stanowi wierzchołek piramidy. Dzięki obecności tej wolnej pary elektronowej, cząsteczka amoniaku może łatwo przyjąć proton, tworząc tetraedryczny kation NH_4^+, nazywany jonem amonowym. Reakcję tworzenia jonu amonowego opisuje równanie 1. Kation amonowy swoimi rozmiarami przypomina jon K^+, jednak ma zdolność do tworzenia wiązań wodorowych, co istotnie wpływa na strukturę soli amonowych. W obecności bardzo silnych zasad, amoniak może zachowywać się jak słaby kwas i oddawać proton, tworząc anion amidkowy NH_2^-. Reakcję tworzenia jonu amidowego pod wpływem dowolnej silnej zasady oznaczonej

Polecamy również:

  • Tlenki azotu – wzory, właściwości, otrzymywanie, zastosowanie

    Tlenki azotu to połączenia azotu z tlenem. W piśmiennictwie, tlenki azotu zbiorowo określane są jako  lub bardziej skrótowo NOX (od wzoru sumarycznego i angielskiego zwrotu Nitrogen OXides), jednak oprócz tlenków które opisać można wzorem  (x= 1,2), występują również... Więcej »

  • Obieg azotu w przyrodzie

    Głównym źródłem azotu w przyrodzie jest cząsteczkowy azot w atmosferze Ziemi. Azot jest przyswajany przez bakterie azotowe (diazotroficzne), które przy pomocy enzymu nitrogenazy, przekształcają go w amoniak. Amoniak szybko ulega przemianie w sole amonowe, które mogą być przyswajane przez... Więcej »

Komentarze (0)
1 + 1 =
echo $this->Html->script('core.min'); echo $this->Html->script('blockadblock.js'); echo $this->Html->script('fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->css('/js/fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->script('jnice/jquery.jNice', array('async' => 'async')); echo $this->Html->css('/js/jnice/jNice.min');