Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Orbitalna liczba kwantowa

Ostatnio komentowane
Bardzo fajne, proste wyprowadzenie wzoru.
Eto Demerzel • 2019-07-15 07:25:47
jest git
jakubas kok • 2019-07-08 10:19:33
przydałyby się jeszcze daty
j • 2019-06-27 15:49:28
wolę określenie niewierzący w boga i objawienia, lub racjonalnie myślący. jest taka p...
bergo • 2019-06-22 15:18:51
Nie no ja sie zgadzam z państwem :s
Jakiś żul • 2019-06-22 06:43:06
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Orbitalna liczba kwantowa, zwana także poboczną oznaczana jest literą l. Przyjmuje ona wartości kolejnych liczb naturalnych, aż do n-1, gdzie n oznacza wartość głównej liczby kwantowej. Na przykład, gdy n =3, to orbitalna liczba kwantowa może przyjąć trzy wartości tj. l = 0, 1, 2, gdy n=1 to orbitalna liczba kwantowa przyjmuje tylko jedną wartość l=0.
Wartość pobocznej liczby kwantowej informuje o liczbie podpowłok wchodzących w skład danej powłoki elektronowej oraz decyduje o kształcie orbitalu.
Poniżej w tabeli przedstawione zostały symbole podpowłok elektronowych dla danych wartości orbitalnej liczby kwantowej.

l

0

1

2

3

4

5

Symbol podpowłoki

s

p

d

f

g

h

Orbitalna liczba kwantowa kwantuje wartość momentu pędu (L) elektronu w atomie. Zgodnie z teorią Schrodingera jest on równy:

 L= \sqrt{l(l+1)}  \frac{h}{2 \pi }

gdzie: h – stała Plancka.

Jak wynika z przedstawionego powyżej równania wartość momentu pędu elektronu w atomie może być równa zero dla dowolnego poziomu energetycznego opisanego główną liczbą kwantową n.

Orbitalna liczba kwantowa – przykład.

Znajdź możliwe wartości momentów pędu elektronów znajdujących się na powłoce elektronowej M.

Rozwiązanie:
Dla powłoki M główna liczba kwantowa przyjmuje wartość n=3, co powoduje, że orbitalna liczba kwantowa może w tym przypadku przyjąć trzy wartości (l = 0, 1, 2).

Podpowłoka s:

L= \sqrt{0(0+1)}  \frac{h}{2 \pi } =0 

Podpowłoka p:

L= \sqrt{1(1+1)}  \frac{6,63 \cdot 10 ^{-34}J \cdot s }{2 \pi }  \approx 1,5 \cdot 10 ^{-34} J \cdot s
 
Podpowłoka d:

L= \sqrt{2(2+1)}  \frac{6,63 \cdot 10 ^{-34}J \cdot s }{2 \pi }  \approx2,6 \cdot 10 ^{-34} J \cdot s

Polecamy również:

  • Główna liczba kwantowa

    Główna liczba kwantowa oznaczana jest literą n i przyjmuje ona wartości kolejnych liczb naturalnych bez zera. Wartość głównej liczby kwantowej jest efektem rozwiązania równania Schrodingera i określa m.in. energię układu cząstek np. energię elektronów związanych w atomie. Więcej »

  • Magnetyczna liczba kwantowa

    W kwantowym modelu atomu skwantowany jest nie tylko moment pędu elektronu, ale również jego przestrzenna orientacja wzdłuż jednej z wyróżnionych osi. Więcej »

  • Magnetyczna spinowa liczba kwantowa

    Magnetyczna liczba spinowa (ms) przyjmuje tylko dwie wartości tj. -1/2 oraz +1/2. Jest ona związana z kwantowaniem rzutu spinu elektronu na dowolną oś przestrzenną (np. oś z). Więcej »

Komentarze (0)
5 + 1 =
echo $this->Html->script('core.min'); echo $this->Html->script('blockadblock.js'); echo $this->Html->script('fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->css('/js/fancybox/jquery.fancybox-1.3.4.min'); echo $this->Html->script('jnice/jquery.jNice', array('async' => 'async')); echo $this->Html->css('/js/jnice/jNice.min');