Związki kompleksowe (koordynacyjne) zbudowane są z centralnego jonu metalu, będącego akceptorem par elektronowych i otaczających go donorów par elektronowych (ligandów), co świadczy o występowaniu w ich cząsteczkach wiązań koordynacyjnych.
Atomy centralne to najczęściej kationy metali przejściowych (np. Zn2+). Ligandy mogą anionami (prostymi oraz złożonymi) lub obojętnymi elektrycznie cząsteczkami zawierającymi minimum 1 atom mający wolne pary elektronowe. Liczba ligandów, które bezpośrednio otaczają atom centralny, nazywana jest liczbą koordynacyjną. Jej wartość to zazwyczaj 2, 4, 6 lub 8. Przykładem związku kompleksowego jest wodorotlenek diaminasrebra(I) [Ag(NH3)2]OH.