Na podstawie układu okresowego pierwiastków możemy odczytać wiele informacji na ich temat.
Są to:
- symbol pierwiastka chemicznego, składający się z wielkiej lub wielkiej i małej litery
- nazwa pierwiastka chemicznego, zapisana pod jego symbolem
- liczba atomowa Z, równa liczbie protonów, liczbie elektronów i ładunkowi jądra atomu danego pierwiastka,
- masa atomowa w atomowych jednostkach masy (u), która po zaokrągleniu jest równa liczbie masowej pierwiastka, czyli liczbie nukleonów w jego jądrze
- liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka- dla grup 1. i 2. jest równa numerowi grupy, dla grup 13. – 18. od numeru grupy należy odjąć 10. Wyjątek stanowi hel, który będąc w 18. grupie ma 2 elektrony walencyjne,
- liczba powłok elektronowych w atomie pierwiastka – jest równa numerowi okresu, w którym pierwiastek się znajduje. Wyjątek stanowi pallad, który nie posiada elektronów na 5. powłoce z powodu podwójnej promocji do 4. powłoki
- elektroujemność, rosnąca w obrębie grupy i malejąca w obrębie okresu, zwłaszcza w blokach s oraz p.