Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Odczytywanie informacji z układu okresowego pierwiastków - co chemik widzieć powinien?

Ostatnio komentowane
6ir
76ri7 • 2019-10-14 07:50:00
Dobre Pomarńczowe
Anon • 2019-10-13 20:06:51
xD
JA • 2019-10-13 15:25:40
dzięki
jasiu • 2019-10-13 14:19:20
tekst
Kappa • 2019-10-13 12:37:21
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Na podstawie układu okresowego pierwiastków możemy odczytać wiele informacji na ich temat.

Są to:

- symbol pierwiastka chemicznego, składający się z wielkiej lub wielkiej i małej litery

- nazwa pierwiastka chemicznego, zapisana pod jego symbolem

- liczba atomowa Z, równa liczbie protonów, liczbie elektronów i ładunkowi jądra atomu danego pierwiastka,

- masa atomowa w atomowych jednostkach masy (u), która po zaokrągleniu jest równa liczbie masowej pierwiastka, czyli liczbie nukleonów w jego jądrze

- liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka- dla grup 1. i 2. jest równa numerowi grupy, dla grup 13. – 18. od numeru grupy należy odjąć 10. Wyjątek stanowi hel, który będąc w 18. grupie ma 2 elektrony walencyjne,

- liczba powłok elektronowych w atomie pierwiastka – jest równa numerowi okresu, w którym pierwiastek się znajduje. Wyjątek stanowi pallad, który nie posiada elektronów na 5. powłoce z powodu podwójnej promocji do 4. powłoki

- elektroujemność, rosnąca w obrębie grupy i malejąca w obrębie okresu, zwłaszcza w blokach s oraz p.

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 2 =