Wpływ położenia pierwiastków w układzie okresowym na właściwości atomów - nic nie jest przypadkowe!

Umiejscowienie pierwiastka chemicznego układzie okresowym określa wiele kwestii.

Pozwala nam odczytać:

- liczbę protonów i elektronów (zwiększają się w okresie ze wzrostem numeru grupy)

- liczbę powłok elektronowych (zwiększają się w grupie ze wzrostem numeru okresu)

- charakter chemiczny pierwiastka (metal lub niemetal). Charakter metaliczny pierwiastka wzrasta w każdej grupie wraz ze wzrostem numeru okresu i maleje w każdym okresie wraz ze wzrostem numeru grupy,

- rozmiary atomów pierwiastków – promień atomowy zwiększa się w obrębie grupy wraz z numerem okresu (większa liczba powłok elektronowych), a zmniejsza się w obrębie okresu wraz z numerem grupy (coraz większy ładunek jądra powołuje silniejsze przyciąganie się elektronów)

- moc zasad z udziałem pierwiastka z układu okresowego, która rośnie w obrębie grupy wraz z numerem okresu

- moc kwasów tlenowych z udziałem pierwiastka z układu okresowego, która maleje w obrębie grupy wraz z numerem okresu

- aktywność chemiczna metali rośnie w obrębie grupy wraz numerem okresu (zewnętrzna powłoka elektronowa coraz bardziej oddalona od jądra atomowego, więc oddawanie elektronów zachodzi łatwiej)

- aktywność chemiczna niemetali maleje w obrębie grupy wraz z numerem okresu (łatwiej przyłączają elektrony potrzebne do uzyskania optymalnej konfiguracji, gdy zewnętrzna powłoka elektronowa znajduje się coraz bliżej jądra atomowego).

Polecamy również:

Komentarze (0)
Wynik działania 3 + 4 =
Ostatnio komentowane
kys(keepurselfsafe)
• 2024-02-28 14:36:21
Super i MEGA pomocne!
• 2024-02-28 10:18:34
joł joł jowisz najwiekszy olbrzym gazowy 5 od słonca na pewno nie przeoczysz choć mooj...
• 2024-02-27 14:59:44
Ok
• 2024-02-27 09:29:45
sztosik
• 2024-02-26 11:49:29