Na stronie używamy cookies. Korzystanie z witryny oznacza zgodę na ich wykorzystywanie. Szczegóły znajdziesz w Regulaminie.
ZAMKNIJ X

Wpływ położenia pierwiastków w układzie okresowym na właściwości atomów - nic nie jest przypadkowe!

Ostatnio komentowane
czemu mi znowu jg gre intuje
nigga • 2019-10-20 18:45:52
mało
Wiktoria • 2019-10-20 14:55:43
.
. • 2019-10-20 14:52:40
łatwe bardzo
adolf • 2019-10-20 16:37:00
xDDDDDDDDDDDD
xDDDDDDDDDDDDD • 2019-10-19 07:58:53
Autor:
Drukuj
Drukuj
Rozmiar
AAA

Umiejscowienie pierwiastka chemicznego układzie okresowym określa wiele kwestii.

Pozwala nam odczytać:

- liczbę protonów i elektronów (zwiększają się w okresie ze wzrostem numeru grupy)

- liczbę powłok elektronowych (zwiększają się w grupie ze wzrostem numeru okresu)

- charakter chemiczny pierwiastka (metal lub niemetal). Charakter metaliczny pierwiastka wzrasta w każdej grupie wraz ze wzrostem numeru okresu i maleje w każdym okresie wraz ze wzrostem numeru grupy,

- rozmiary atomów pierwiastków – promień atomowy zwiększa się w obrębie grupy wraz z numerem okresu (większa liczba powłok elektronowych), a zmniejsza się w obrębie okresu wraz z numerem grupy (coraz większy ładunek jądra powołuje silniejsze przyciąganie się elektronów)

- moc zasad z udziałem pierwiastka z układu okresowego, która rośnie w obrębie grupy wraz z numerem okresu

- moc kwasów tlenowych z udziałem pierwiastka z układu okresowego, która maleje w obrębie grupy wraz z numerem okresu

- aktywność chemiczna metali rośnie w obrębie grupy wraz numerem okresu (zewnętrzna powłoka elektronowa coraz bardziej oddalona od jądra atomowego, więc oddawanie elektronów zachodzi łatwiej)

- aktywność chemiczna niemetali maleje w obrębie grupy wraz z numerem okresu (łatwiej przyłączają elektrony potrzebne do uzyskania optymalnej konfiguracji, gdy zewnętrzna powłoka elektronowa znajduje się coraz bliżej jądra atomowego).

Polecamy również:

Komentarze (0)
2 + 5 =